Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol?L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A．水解大于电离；
B．根据电荷守恒分析；
C．混合后为等量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解为主；
D．pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒分析．

解答：解：A．水解大于电离，则NaHCO₃溶液中存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．由电荷守恒可知，Na₂CO₃溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．混合后为等量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解为主，则向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol?L^-1NaOH溶液存在c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），显性离子大于隐性离子，则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，准确分析水解与电离的大小是解答的关键，题目难度中等，选项D为易错点．