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一定温度下向含有FeS固体的浊液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是

A.c(S2-) B.c(Fe2+) C.c(H+) D.c(Fe2+)• c(S2-)

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某学生欲完成反应2Ag+2HCl = 2AgCl↓+H2↑,设计了四个实验,你认为可行的是

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某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是

A.K+ B.SO42- C.Ba2+ D.NH4+

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用铂作电极电解CuSO4溶液。若两极均得到标况下11.2L气体,则阴极上析出Cu的质量为

A.64g B.48g C. 32g D.16g

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收考试三化学卷(解析版) 题型:选择题

在一定条件下发生如下反应:COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H<0下列有关说法正确的是

A.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时,反应达到平衡状态

B.用催化剂能提高反应物的平衡转化率

C.平衡时其他条件不变,升高温度能提高COCl2的转化率

D.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar能提高COCl2的转化率

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:

实验序号

I

II

III

IV

盐酸体积(mL)

30.0

30.0

30.0

30.0

样品质量(g)

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2体积(mL)

672

840

896

672

(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2,Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是

A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱

B.通入氯气后原溶液中一定有Fe2+被氧化

C.原溶液中Br-一定被氧化

D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标况下,22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NA

B.0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子

C.常温常压下,22. 4LO2气体的分子数小于NA

D.20g D2O所含的中子数为9NA

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某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水(酸性)中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴(阳) 离子通过的阴(阳)离子交换膜],下列有关说法中不正确的是

A.电池工作时,电子由a极经导线流向b极

B.交换膜a是阴离子交换膜

C.电极 b 的反应式:2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O

D.相同时间内(相同状况下)生成CO2和N2的体积比为2:5

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