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    18．在下列影响化学反应速率因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）
    ①升高温度  ②加入正催化剂  ③增大反应物浓度  ④将块状固体反应物磨成粉末．
    A．只有①②③B．只有①②④C．只有③④D．①②③④

    分析 根据影响化学反应速率的因素判断，如升高温度、加入正催化剂、有气体参加的反应增大压强、增大反应物浓度、增大反应物的接触面积等．

    解答 解：①升高温度，加快了分子的运动速率，反应加快，故①正确；
    ②加入正催化剂，降低了反应需要能量，反应速率加快，故②正确；
    ③增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故③正确；
    ④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故④正确；
    正确的有①②③④，
    故选D．

    点评 本题考查了加快反应速率的因素，可以根据所学知识轻松完成，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    8．Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径是第ⅡA族中最大的B．遇冷水能剧烈反应
    C．位于第七周期D．Ra（OH）2是两性氢氧化物

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    9．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有H2产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（　　）
    A．HNO3溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．盐酸

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    6．下列各实验操作中，可能观察不到溶液产生浑浊现象的是（　　）
    A．氧气通入氢硫酸B．H2S缓慢通入饱和氯水
    C．H2S缓慢通入亚硫酸D．SO2缓慢通入氢硫酸

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    13．由短周期元素组成的中学常见的物质A、B、C、D、E、F的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
    （1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去），C为同周期元素构成的1：1型化合物．则B+D→E的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    （2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物．则A+B→C+D的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
    下表为t℃时，有关物质的pKp（注：pKp=-1gKp）
    物质Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
    pKp37.419.35.2612.735.25.8612.610.7
    ①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高温度或将软锰矿研细等
    ②滤液1的pH＞（填“＞”“＜”或“═”）MnSO4浸出液的pH．
    ③加入MnF2的目的除去Ca2+（填“Ca2+”、“Fe3+”、或“Cu2+”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是（　　）
    A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    B．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O
    D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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    7．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L　0.200mol•L-1CaCl2溶液中加入2.72g　CaSO4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为：3.55×10-4mol•L-1．

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    12．（1）冶金工业上为了降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃，铝矾土催化下还原SO2除去烟道废气回收硫，写出该反应的化学方程式为2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{500℃}$2CO2+S．
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