Question

甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：
（1）A的电子式为          ；所含化学键类型为         、        。（各1分）
（2）溴元素在周期表的位置                丁元素的阴离子结构示意图为           。（各2分）
（3）反应（I）的化学方程式为                                  。（2分）
（4）反应（II）的离子方程式为                                 。（2分）
（5）含1mol C的溶液中缓慢通入15.68 L的CO₂（标况），所得溶液中溶质的物质的量之比为             (式量大的比式量小的)

Answer 1

（1） ；离子键、共价键(每空1分)
（2）第四周期ⅦA族；      (每空2分)
（3）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（2分）
（4）SO₂＋Br₂＋2H₂O＝4H⁺ + SO₄^2— ＋ 2Br^—（2分）
（5）3：4

解析试题分析：甲和乙可形成常见液态化合物K，若K为水，则甲为氢、乙为氧。丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，故丙为钠，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，故为硫。由此可以推断：A为过氧化钠、K为水、C为氢氧化钠、D为氧气、F为二氧化硫、B为亚硫酸氢钠、E为硫酸、G为硫酸钠、L为氢溴酸。（1）A的电子式为；钠离子和过氧根形成离子键，过氧根中氧和氧形成非极性共价键；（2）溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族；丁元素的阴离子结构示意图为；（3）反应（I）的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；（4）反应（II）中溴单质可以将正四价的硫氧化为正六价的硫酸，离子方程式为：SO₂＋Br₂＋2H₂O＝4H⁺ + SO₄^2— ＋ 2Br^—；（5）氢氧化钠与二氧化反应，2:1时，产物是碳酸钠、1:1时，产物是碳酸氢钠，1mol 氢氧化钠的溶液中缓慢通入15.68 L的CO₂时，两种产物都有。根据钠原子守恒可得：2n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)=1，根据碳原子守恒可得： n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)=0.7，联立可得：n(Na₂CO₃)="0.3" mol，n(NaHCO₃)="0.4" mol，物质的量之比为3:4。
考点：考查元素推断。