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    17．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）
    A．B与A只能组成BA3化合物
    B．第三周期中，D原子的原子半径最大
    C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物
    D．E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性

    分析 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A为短周期元素中原子半径最小的元素，则A为H元素，A和D同主族，C2-与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；C和E同主族，则E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素，据此解答．

    解答 解：短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A为短周期元素中原子半径最小的元素，则A为H元素，A和D同主族，C2-与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；C和E同主族，则E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素．
    A．N元素与H元素能组成NH3、N2H4等化合物，故A错误；
    B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，第三周期中，Na原子的原子半径最大，故B正确；
    C．H、N、O三元素形成的硝酸铵属于离子化合物，故C错误；
    D．E的氧化物对应水化物为硫酸、亚硫酸，浓硫酸具有强氧化性，但亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题的关键，A原子半径最小及C2-与D+的核外电子数相等是推断突破口．

    练习册系列答案
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    14．已知反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡前，充入氮气，容器内压强增大，反应速率加快
    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，逆反应速率减小
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率
    D．其他条件不变，缩小容器体积，平衡正反应方向移动，该反应的平衡常数不变

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    15．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA（s）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．m+n＜pB．C气体的体积分数增大
    C．平衡向正反应方向移动D．B的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．结合Na、Al、Fe的有关性质，回答下列问题．
    （1）金属钠是具有银白色金属光泽的固体，常温下能与冷水剧烈反应，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    （2）铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，且都放出H2，据此可区别铝和其他金属，请写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3）如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体．
    ①有关反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    ②干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl2硅胶等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以黄铜矿（主要成分为FeCuS2）为原料制备铜和高铁酸钾（K2FeO4），其生产流程如下：

    （1）黄铜矿石浮选时要将矿石粉碎的理由是使矿石在煅烧时能被空气充分氧化．
    （2）黄铜矿在空气中焙烧的化学方程式2FeCuS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2+2CuO．
    （3）Cu2O与稀硫酸反应时既表现出氧化性又表现出还原性，Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    （4）试剂X可能是B （填字母）．
    A．稀硝酸         B．稀硫酸           C．稀盐酸            D．浓硫酸
    （5）为了充分自用资源，变废为宝，用足量Ca（OH）2悬浊液吸收形成酸雨的气体，生成固体的化学式为CaSO3，然后再用硫酸处理该固体，得到的高浓度气体用于制备硫酸．
    （6）在工业上，一般利用亚铬酸钾（KCrO2）氧化还原滴定法来确定高铁酸钾的纯度，其原理如下：在强碱性溶液中，高铁酸钾将亚铬酸钾氧化为铬酸钾（K2CrO4），生成的铬酸钾酸化后形成重铬酸钾（K2Cr2O7），再用亚铁离子滴定生成的重铬酸钾，现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量KOH溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应[K2FeO4转化为Fe（OH）3]后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．取25.00mL滤液，加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，记录数据，然后重复滴定两次并算出消耗标准溶液的平均体积为18.93mL，则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．浓H2SO4在使下列转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）
    A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．CuO→CuSO4D．Fe2O3→Fe2（SO4）3

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    9．下列装置图及有关说法正确的是（　　）
    A．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色
    B．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c（Cl-）增大
    C．装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞只闭合K3＞只闭合K2＞都断开
    D．装置③中当铁制品上析出1.6 g铜时，电源负极输出的电子数为0.025 NA

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    6．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]．已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞Z
    C．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强

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    7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
    B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
    C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

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