X.Y.Z.W.R是5种短周期元素.其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素.Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.Z.W.R处于同一周期.R与Y处于同一族.Z.W原子的核外电子数之和与Y.R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是( ) A．元素Y.Z.W具有相同电子层结构的离子.其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y.R分别与元素X 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

C　[由已知可首先推知X为氢元素，Y为氧元素，进一步结合已知条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝元素，在O2－、Na＋、Al3＋中，离子半径逐渐减小，A不正确；H与O可形成化合物H2O2，B不正确；稳定性：H2O>H2S，C正确；H2SO4为强酸，Al(OH)3为弱碱，D不正确。]

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(　　)

A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性

C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体

D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

★ ★★

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(　　)

A．金属性：甲>乙>丁

B．原子半径：辛>己>戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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具有下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是(　　)

A．1s22s22p5 B．1s22s22p6

C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s2

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y为同周期元素，且第一电离能X<Y，下列说法中正确的是(　　)

A．电负性：X<Y B．周期表中，X可能在Y的右边

C．若X与Y形成化合物，则X显正价，Y显负价 D．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C、D是同一周期的非金属元素。A原子的L层p轨道中有2个电子，C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，D的元素符号是________；

(2)E的元素符号是________，它位于第________周期，它的核外电子排布式为___，在形成化合物时它的最高化合价为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况，下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 (　　)。

A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化

B．利用太阳能将海水蒸馏淡化

C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水

D．选择一种特殊的膜，运用电渗析法或反渗透法使海水淡化

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科目：高中化学 来源： 题型：

2,2,4三甲基戊烷与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物可能有(　　)