精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)  K1△H<0  (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)  K2△H<0  (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=
 
(用K1、K2表示).
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡.测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,则平衡后n(Cl2)=
 
mol,NO的转化率а1=
 
.其它条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2
 
а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2
 
(填“增大”“减小”或“不变”.若要使K2减小,可采用的措施是
 

(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25.
①t℃时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=
 

②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡.此时FeO(s)转化率为50%,则x=
 
考点:化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:(1)依据化学平衡常数概念,结合反应化学方程式书写平衡常数,结合平衡常数表达式计算得到平衡常数关系;
(2)依据平衡三段式列式计算,依据反应速率概念计算V=
△c
△t
、转化率概念的计算,转化率=
消耗量
起始量
×100%,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,随反应进行,气体体积减小,为保持恒压所以容器体积减小,压强增大,平衡正向进行,平衡时NO的转化率α2 增大;平衡常数随温度变化,不随浓度、压强变化,若要使K2减小,平衡逆向进行,反应是放热反应,依据平衡移动原理应升高温度,平衡逆向进行,平衡常数随温度变化;
(3)①依据平衡常数计算分析,利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积;
②利用化学平衡三段式列式,结合平衡常数计算.反应前后气体物质的量相同,平衡常数计算利用物质的量代替平衡浓度计算得到.
解答: 解:(1)①2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g),△H1<0 (Ⅰ),平衡常数K1=
c(ClNO)
c2(NO2)

②2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g),△H2<0 (Ⅱ),平衡常数K2 =
c2(ClNO)
c2(NO)c(Cl2)

(1)③4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=
c(Cl2)c2(NO)
c4(NO2)
,计算得到K=
K12
K2

故答案为:
K12
K2

(2)在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,物质的量为7.5×10-3mol?L-1?min-1×10min×2L=0.15mol,依据平衡三段式列式计算;
            2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g),
起始量(mol) 0.2     0.1        0
变化量(mol) 0.15    0.075      0.15
平衡量(mol) 0.05    0.025      0.15
则平衡后n(Cl2)=0.025mol,
NO的转化率α1=
0.15mol
0.2mol
×100%=75%;
其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,随反应进行,气体体积减小,为保持恒压所以容器体积减小,压强增大,平衡正向进行,平衡时NO的转化率α2 增大;平衡常数随温度变化,不随浓度、压强变化,若要使K2减小,平衡逆向进行,反应是放热反应,依据平衡移动原理应升高温度,平衡逆向进行;
故答案为:0.025;75%;>;不变;升高温度;
(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25.
①t℃时,平衡常数K=
c(CO2)
c(CO)
=0.25,则反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=4:1,故答案为:4:1;
②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡,此时FeO(s)转化率为50%,依据化学平衡三段式列式得到;
            FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)
起始量(mol)          x              0
变化量(mol) 0.01     0.01            0.01
平衡量(mol)         x-0.01          0.01
K=
0.01
x-0.01
=0.25
则x=0.05mol
故答案为:0.05.
点评:本题考查了化学平衡常数的计算,影响化学平衡的因素分析应用判断,掌握基础是关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在无土栽培中,需配置20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的营养液.营养液中部分离子的物质的量浓度如图所示.若用KCl、NH4Cl和(NH42CO3三种固体为原料来配制上述营养液,则需KCl、NH4Cl和(NH42CO3三种固体得物质的量依次为(单位为mol)(  )
A、2、64、24
B、16、50、24
C、32、50、12
D、64、2、24

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染.汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霆形成的原因.
(1)汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)+2CO(g)
催化剂
N2(g)+CO2(g),△H<0,在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态.
①能判断该反应达到平衡状态的标志是
 

A.在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.混合气体的压强不再变化
②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件.请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:
(2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应为:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3?mol-1
①该反应在
 
下能自发进行(填“高温”或“低温”).
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为
 
.(已知:H2S:Ka1═9.1×10-18;Ka2═1.1×10-12,H2CO3:Ka1═4.3×10-7;Ka2═5.6×10-11.)
(3)已知反应:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),现将不同量的CO(g)和H20(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
实验组温度
起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验1条件下平衡常数K=
 
(保留小数点后二位).
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是
 

③该反应的△H
 
0(填“<”或“>”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

根据要求填空:
(1)的键线式
 
;命名CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH32
 

(2)某高分子有机物是由一种单体缩聚而成的,该单体的结构简式为
 

(3)的一氯取代物有
 
种.
(4)分子式为C8H8O2,属于酯类且结构中含有苯环的异构体共有
 
种.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列有机物的结构简式或名称:
(1)2,6-二甲基-4-乙基辛烷:
 

(2)2,5-二甲基-2,4己二烯:
 

(3)邻二氯苯:
 

(4)
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题.
(1)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却.其正确的操作顺序为
 

(2)实验两次用到玻璃棒,其作用依次是:
 
 

(3)所需仪器为:量筒、容量瓶 (规格:
 
)、托盘天平、药匙,还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出:
 
 
 

(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至溶量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:
 
.(填偏大、偏小、不变)
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响
 
.(填偏大、偏小、不变)
③定容时俯视容量瓶刻度线,对所配溶液浓度的影响:
 
.(填偏大、偏小、不变)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

根据所学知识完成下列问题:
(1)(CH3CH22C(CH32的名称为
 

(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式:
 

(3)2-甲基-1,3-丁二烯的键线式为
 


(4)分子中含氧官能团的名称是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

水煤气不仅是合成氨的原料气,也是合成烃及其化工产品的原料.
(1)“直接水煤气燃料电池”中,通CO、H2的极为电池的
 
极(选填:“正”,“负”).
(2)水煤气变换反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,下列措施能提高反应速率的有
 
(不定项选择).
a.升高温度    b.加入催化剂     c.增大压强     d.降低浓度
(3)H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为
 

(4)氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫,该反应的化学方程式为
 

(5)将标准状况下582.4L合成气(已知:n(CO):n(H2)=4:9)通入合成塔,一定条件下可发生2CO(g)+4H2(g)→CH2=CH2(g)+2H2O(g);CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g),充分反应后,经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气(假定CO和H2均无剩余),试计算逸出的气体中乙烯的物质的量(列出计算过程).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

粗盐提纯时,在除泥沙阶段中各步都用到的仪器是
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案