Question

16．白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（　　）

• A． 有5.6 g金属被腐蚀
• B． 有6.5 g金属被氧化
• C． 有0.15 mol金属失去电子
• D． 标准状况下有4.48 L H₂逸出

Answer 1

分析 白铁皮即镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原，根据金属、氢气和转移电子之间的关系式计算．

解答 解：镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原．
根据Zn-2e^-=Zn²⁺得，腐蚀锌的质量=$\frac{0.2mol}{2}$×65g/mol=6.5g，故有6.5 g金属被氧化，根据2H⁺+2e^-=H₂ ↑得，生成氢气的体积=$\frac{0.2mol}{2}$×22.4L/mol=2.24L．
故选B．

点评 本题以金属的腐蚀为载体考查了物质的量有关计算，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，难度不大．