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    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O

    分析 A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
    B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    C．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；
    D．四氧化三铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水．

    解答 解：A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；
    B．用氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故B错误；
    C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．Fw3O4与足量稀HNO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（Ⅰ）如图1所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g．据此回答问题：

    （1）电源的N端为负极；
    （2）电极b上发生的电极反应为2H++2e?=H2↑；
    （3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：0.112L；
    （4）甲溶液的氢氧根离子浓度为0.1mol/L（设溶液体积仍为200mL）；
    （5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为ZnCl2f电极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn
    （Ⅱ）依据反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图甲所示．
    ①电极X的材料是Cu
    ②在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是Cl-（填离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
    ①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是A（填序号）
    A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
    ②该电池放电时，正极附近溶液的pH增大（填增大、减小、不变）
    ③放电时该电池的正极电极反应式NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
    B．氯气溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
    C．金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将0.05mol镁、铝混合物完全溶于100mL1mol/LH2SO4溶液中，再逐滴加入1mol/L NaOH溶液，若滴加NaOH溶液体积至80mL时，溶液中始终未产生沉淀，然后继续滴加NaOH溶液则开始出现沉淀，当溶液中沉淀质量不再发生变化时，整个过程中至少需滴加NaOH溶液的体积为（　　）
    A．120mLB．150mLC．200mLD．220mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如下：

    （1）已知：Cu2O易溶于稀酸溶液，溶液变为蓝色且有紫红色的金属单质生成，写出并配平其反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和氯水（填试剂名称）．
    （3）固体混合物B主要含有Cu、Si02，其中氧化物的用途为制造光导纤维（填写一种用途即可）．
    （4）金属E与固体混合物F发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Cu．
    （5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的FeCl3溶液中，有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （6）取10g该铜矿石炼制精铜，可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定粗铜精炼后电解液中铁元素的含量（假设其他物质不与高锰酸钾反应，且流程中不考虑铁元素的损耗）．若滴定时用去0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液20.00mL，则该铜矿石中Fe2O3的含量为8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答（1）～（3）题．
    ③在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．
    ②加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．
    ⑤在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．
    ①将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．
    ⑥蒸发结晶．
    ④在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．
    （1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？为了除去溶液中多余的钡离子．
    （2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？为了除去过量的碳酸根和氢氧根．
    （3）写出上述两步骤中的有关化学方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
    NaOH+HCl═NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关分子和原子的说法中，错误的是（　　）
    A．原子是由原子核和核外电子构成的
    B．保持水的化学性质的粒子是水分子
    C．分子的质量总比原子的质量大
    D．在化学反应中分子可分而原子不可分

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是（　　）
    A．S→SO3B．Al2O3→Al（OH）3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O→NaOH

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