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    A-F有如图所示的转化关系（反应条件未标出），已知反应①是置换反应．请回答下列问题：

    （1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成．
    a．写出A的电子式
     
    ．
    b．写出反应①中直接产生白烟的化学方程式为
     
    ．
    c．A、D相遇形成的白烟所形成的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    d．有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和白烟的水溶液的方法收集A气体．你认为能否达到目的？
     
    （填“能”或“否”），理由是
     
    ．
    （2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则写出反应①的化学方程式为
     
    ；说出B的一个重要用途
     
    ．
    （3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行．若C的溶液在空气中暴露一定时间后，要证明该溶液中的阳离子未被氧化完的实验方法是
     
    ．
    （4）若A、D是常见单质，A的原子序数是D的2倍，D原子的最外层电子数是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成．则反应①的化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）若B是黄绿色气体应为Cl2，C、F是空气的主要成分，结合转化关系F为O2，由于氧的氧化性较氯气稍强，故氯气置换出的应该是氮气，C为N2，C+F→E，为N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO；A、D相遇有白烟生成，判断A为NH3，D为HCl；
    （2）反应①是置换反应，而且涉及的单质都是非金属，所以可以考虑氧族里氧气置换出硫的反应，卤素单质之间的置换（氧化性较强的单质置换出氧化性较弱的单质）；碳族里碳置换出硅的反应．再结合与F的反应可以推断出B应该是二氧化硅，原子晶体；
    （3）金属置换出气体很容易就想到活泼金属置换出氢气，再结合能与F连续反应，可以推断出是铁和盐酸的反应；反应②的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （4）由最外层电子数的关系可知，A的电子数较少，还原性较强的物质置换出还原性较弱的物质，很容易想到最外层两个电子的镁与碳的置换反应；
    解答： 解：（1）若B是黄绿色气体应为Cl2，C、F是空气的主要成分，结合转化关系F为O2，由于氧的氧化性较氯气稍强，故氯气置换出的应该是氮气，C为N2，C+F→E，为N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO；A、D相遇有白烟生成，判断A为NH3，D为HCl，
    a．A为NH3，电子式为，故答案为：；
    b．A、D相遇有白烟生成，所以发生反应为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
    c．NH4Cl水解呈酸性，溶液中离子浓度大小为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    d．因氨气极易溶于水，饱和氯化铵对氨气的溶解度不大，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，故答案为：否；氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大；
    （2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应A+B→C+D是非金属间的置换反应，可以分析第ⅣA、ⅥA、ⅤⅡA 主族元素单质间的置换反应，结合转化关系中 F的反应，只有2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO 符合，所以A为C，B为 SiO2，二氧化硅属于原子晶体，主要用途为：光导纤维、石英钟表、石英玻璃等，
    故答案为：2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO；光导纤维、石英钟表、石英玻璃等；
    （3）金属置换出气体很容易就想到活泼金属置换出氢气，再结合能与F连续反应，可以推断出是铁和盐酸的反应；反应②的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A为Fe，B为HCl，C为FeCl2，D为H2，E为FeCl3，F为Cl2，如FeCl2溶液中的阳离子未被氧化完，则应存在Fe2+，可用酸性高锰酸钾检验，取该C的溶液少许，滴加2～
    3滴酸性高锰酸钾稀溶液，若浅紫红色褪去，说明该溶液中的亚铁离子还未被氧化，反之则已被氧化完，
    故答案为：取该C的溶液少许，滴加2～3滴酸性高锰酸钾稀溶液，若浅紫红色褪去，说明该溶液中的亚铁离子还未被氧化，反之则已被氧化完；
    （4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，结合原子结构可知是镁置换碳的反应，反应③④中都有红棕色气体生成，说明生成了NO2，则F为浓硝酸，反应①的化学方程式为2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C．
    点评：本题考查元素化合物的推断，属于拼合型题目，题目信息量大，难度较大，需要学生熟练掌握常见元素化合物的性质，侧重考查学生分析解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
    （1）实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
     
    ．
    ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
     
    ．
    ③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是
     
    （用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
     
    ．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案 I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案合理的是方案
     
    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为
     
    ．
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）=
     
    （用含硫微粒浓度的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
    化合物甲乙丙丁
    组成元素B、CA、CA、DC、D
    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）丙物质的化学式为
     
    ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为
     
    ．
    （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为
     
    ．
    （4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为2：1完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．
    （5）某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

    ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式
     
    ．
    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图（图2）所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式
     
    ；在t2时所得溶液的pH约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列装置所示的实验，有关说法正确的是（　　）
    A、
    双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平，则说明装置不漏气
    B、
    用于实验室制取Cl2
    C、
    从海带中提取碘的实验过程中，用如图装置向烧杯中放出碘的苯溶液
    D、
    可用于实验室收集甲烷气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1mol CO2和2.7g H2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6．则：
    （1）该有机物A中是否含有氧元素
     
    （填“是”或“否”），若含有氧元素，则质量为
     
    g（若无氧元素，此空则不填）．
    （2）该有机物A的相对分子质量为
     
    ；
    （3）该有机物A的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在实验室中用MnO2和盐酸反应制备氯气．由于实验室中无浓盐酸，该小组同学用4mol/L的盐酸进行了实验，但是发现加热后无氯气生成．于是，小组同学对4mol/L的盐酸不能和MnO2反应生成氯气的原因进行了探究：
    【提出合理假设】
    假设1：
     
    ；
    假设2：
     
    ；
    假设3：盐酸中H+和Cl-的浓度均不够大．
    【实验验证】小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：
    4mol/L稀盐酸、MnO2固体、浓硫酸、NaCl固体、淀粉-KI试纸
    请写出实验步骤以及预期现象和结论
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1：在试管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀盐酸，
     
    ．
     
    步骤2：在试管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀盐酸，
     
    ．
     
    【问题拓展】小组同学后来通过反复实验又发现，用KMnO4固体和4mol/L盐酸反应能制得氯气．因此，KMnO4的氧化性
     
    （填“强于”或“弱于”） MnO2的氧化性；若要生成等质量的氯气，理论上需要，KMnO4 和MnO2的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MgCO3中滴加盐酸的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质反应后，产物与反应物的量无关的是（　　）
    A、二氧化碳与石灰水
    B、盐酸与偏铝酸钠溶液
    C、铝单质和氢氧化钠溶液
    D、硫酸铝和氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为18列，ⅠA族为第1列，0族为第18列． 按此规定，下列说法中错误的是（　　）
    A、第1列全部是碱金属元素
    B、第11列全部由长周期元素组成
    C、第3列的元素种类最多
    D、第9列元素都是金属元素

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