Question

2．控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）

• A． 反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应
• B． 反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被氧化
• C． 盐桥中的K⁺向乙中迁移，Cl^-向甲中迁移
• D． 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为正极

Answer 1

分析 根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用总反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的碳棒作正极，乙烧杯中的碳棒作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答．

解答 解：A．乙中I^-失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，所以乙中石墨电极上发生氧化反应，故A错误；
B．由总反应方程式知，Fe³⁺被还原成Fe²⁺，则甲中Fe³⁺发生还原反应，故B错误；
C．甲中碳棒为正极，电流从甲中碳棒流向乙中碳棒，则盐桥中的K⁺向甲中迁移，Cl^-向乙中迁移，故C错误；
D．当加入Fe²⁺，导致平衡逆向移动，则Fe²⁺失去电子生成Fe³⁺，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池工作原理，并注重与化学平衡的联系，题目难度中等，明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的影响因素为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．