精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请阅读后回答以下问题:
(1)标签上钙含量中,钙是指元素;(填元素、单质、化合物、其他)
(2)为了检验此盐中是否含有CaCO3,在家庭厨房里可选用的物质是醋或水;
(3)为了测定此盐的钙元素含量,取10克此盐溶于水,加入足量盐酸,生成标准状况下二氧化碳 67.2亳升.请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.(列出计算过程)

分析 (1)钙以化合物形式存在,包装标签上钙含量是指钙元素;
(2)因为碳酸钙中含有碳酸根离子,溶于水或酸反应生成气体,故检验该盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是醋或水;
(3)根据n=$\frac{V}{Vm}$计算二氧化碳的物质的量,再根据方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O,计算碳酸钙的物质的量,根据钙元素守恒,利用m=nM计算钙元素的质量,利用质量分数定义计算.

解答 解:(1)钙以化合物形式存在,包装标签上钙含量是指钙元素,
故答案为:元素;
(2)因为碳酸钙中含有碳酸根离子,溶于水或酸反应生成气体,故检验该盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是醋或水;
故答案为:醋或水;
(3)67.2mL(标准状况)二氧化碳的物质的量为$\frac{0.0672L}{22.4L/mol}$=0.003mol,根据方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O可知10g这种盐,碳酸钙的物质的量为0.003mol,根据钙元素守恒可知,10g这种盐钙元素的质量为0.003mol×40g/mol=0.12g,故钙元素的质量分数为:$\frac{0.12g}{10g}$×100%=1.2%,
答:Ca元素的质量分数为1.2%.

点评 本题考查质量分数的计算、根据方程式的计算等,比较基础,注意基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.向20.0gCu 和Cu2S的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成S单质、Cu(NO32和标准状况下4.48LNO.过滤后向所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,金属离子完全沉淀,此时溶液呈中性.下列有关说法不正确的是(  )
A.Cu与Cu2S的物质的量之比为10:1
B.硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L
C.Cu(OH)2沉淀质量为29.4g
D.Cu、CuS与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.天然食用香料X是芳香族化合物,可以从某些植物中提取.由X合成H的路线如图:

已知:①A的核磁共振氢谱有6个峰;②H为酯类物质,结构中除苯环外还含有一个六元环;③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志.
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为,检验A中非含氧官能团所用的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液.
(2)②的反应类型为加成反应.反应③的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O.
(3)F中所含官能团的名称为羧基和羟基,其同分异构体中,遇FeCl3溶液发生显色反应,且能与碳酸氢钠溶液反应,其苯环上一氯代物只有一种,符合条件的同分异构体数目为2种,写出其中一种结构简式:
(4)设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$OHCCHO$→_{△}^{催化剂}$HOOCCOOH,无机物任选,注明反应条件.示例如下:A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe,下列说法正确的是(  )
A.CO是氧化剂B.CO是还原剂
C.CO既是氧化剂又是还原剂D.CO既不是氧化剂又不是还原剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题.
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定终止时消耗NaOH 溶液15.00mL.该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管.
C、用蒸馏水洗干净滴定管.
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度”0”或”0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水.
F、另取锥形瓶,再重复操作一次.
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)ECDBAGF;
②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞;
③在G操作中如何确定终点?无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去.
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)偏大.
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是100mL容量瓶.
(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液来滴定上述稀硫酸,应用0.1mol/L的NaOH溶液,原因是溶液浓度越稀,误差就越小.
(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入乙(选填“甲”或“乙”)中.
(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)4.20mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.常温下,有下列四种溶液:下列说法正确的是(  )
0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液
A.由水电离出H+的浓度c(H+):①>③
B.将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时,所得溶液的PH>5
C.①与③混合,若溶液pH=7,则体积:V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.等体积等PH的④溶液和盐酸分别与足量的Zn反应,④溶液生成同条件下氢气体积多

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.用中和滴定法测定某烧碱的纯度.
(1)配制待测液   将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液,所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒、胶头滴管.
(2)滴定  ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管.
②滴定时,应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定速度,滴定终点时,锥形瓶中的溶液的颜色变化是C.(填编号)
A.由黄色变为红色  B.由黄色变为橙色  C.由浅红色变为无色  D.由无色变为红色
③有关数据记录如表:
滴定序号待测液体积(ml)所消耗盐酸标准液的体积(ml)
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
(3)纯度计算  NaOH溶液的浓度为0.201mol/L,烧碱样品的纯度为94.6%
(4)对几种假定情况的讨论:(填无影响、偏高、偏低)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果无影响
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果偏高.
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果偏低.
④读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果偏低.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.某无机盐M是一种优良的氧化剂,为确定其化学式,设计如图探究实验:

已知:
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成,其分子中的原子个数比为2:1:4;
②该小组同学将溶液N分为二等份,分别按路线I、路线II进行实验.每步部反应完全.
请按要求回答下列问题:
(1)由路线I的现象可知,溶液N中含有的阳离子是Fe2+
(2)由实验流程图可推得.含氧酸盐W的化学式是K2SO4;由路线II可知,1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g.
(3)无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列实验操作能达到相应实验目的是(  )
选项实验操作实验目的
A将C2H4和SO2的混合气体通入足量酸性KmnO4试液中得到纯净的C2H4
B向5mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中加1mL0.1mol•L-1NH3•H2O制备银氨溶液
C向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水,并加入CCl4萃取分液制备纯净的FeCl2溶液
D向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和,再通入足量CO2,过滤并洗涤制备NaHCO3固体
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步练习册答案