分析 (1)假设溶液分别为100g,结合质量分数计算35%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液中NaOH的质量,混合后溶液中NaOH质量为二者之和,溶液质量分数=$\frac{NaOH质量}{混合溶液质量}$×100%;
(2)假设溶液体积均为VmL,35%的NaOH溶液的密度为Dg/mL,5%的NaOH溶液的密度为dg/mol,表示出混合溶液质量分数,由于溶液浓度越大密度越大,故D>g,结合表达式判断.
解答 解:(1)假设溶液分别为100g,35%的NaOH溶液中NaOH质量为35g,5%的NaOH溶液中NaOH的质量为5g,混合后溶液中NaOH质量为35g+5g=40g,混合后溶液总质量为200g,则混合溶液质量分数=$\frac{40g}{200g}$×100%=20%,
答:等质量混合后溶液质量分数为20%;
(2)假设溶液体积均为VmL,35%的NaOH溶液的密度为Dg/mL,5%的NaOH溶液的密度为dg/mol,混合后溶液总质量为V(D+d)g,NaOH总质量为:(35%VD+5%Vd)g,则混合溶液质量分数为$\frac{(35%VD+5%Vd)g}{V(D+d)g}$=$\frac{35%D+5%d}{D+d}$=5%+30%×$\frac{D}{D+d}$=5%+30%×$\frac{1}{1+\frac{d}{D}}$,由于溶液浓度越大密度越大,故D>g,则$\frac{1}{1+\frac{d}{D}}$>$\frac{1}{2}$,故5%+30%×$\frac{1}{1+\frac{d}{D}}$>20%,
答:等体积混合后溶液质量分数大于20%.
点评 本题考查溶液质量分数有关计算,注意对质量分数的理解,侧重考查学生的分析计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将Na加入CuSO4溶液中:Na+Cu2+=Cu+2Na+ | |
B. | 将NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
C. | 向氯化铝溶液中加入足量氨水:AI3++4NH3•H2O=AIO2-+2H2O+4NH4+ | |
D. | 向Ca(OH2)溶液中通入过量SO2:SO2+OH-=HSO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧 | |
B. | 配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等 | |
C. | 向试管中滴加液体时胶头滴管一定应悬于试管口的正上方 | |
D. | 冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验编号 | NaOH溶液的浓度 (mol/L) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积 (mL) |
1 | 0.10 | 22.50 | 20.00 |
2 | 0.10 | 18.56 | 20.00 |
3 | 0.10 | 18.54 | 20.00 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol冰中有4NA个氢键 | |
B. | 12克石墨中C---C键为2NA | |
C. | 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 | |
D. | 六方最密堆积中,每个原子的配位数是12 |
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