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12.35%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液,求下列两种情况混合后溶液的质量分数.
(1)等质量混合;
(2)等体积混合.

分析 (1)假设溶液分别为100g,结合质量分数计算35%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液中NaOH的质量,混合后溶液中NaOH质量为二者之和,溶液质量分数=$\frac{NaOH质量}{混合溶液质量}$×100%;
(2)假设溶液体积均为VmL,35%的NaOH溶液的密度为Dg/mL,5%的NaOH溶液的密度为dg/mol,表示出混合溶液质量分数,由于溶液浓度越大密度越大,故D>g,结合表达式判断.

解答 解:(1)假设溶液分别为100g,35%的NaOH溶液中NaOH质量为35g,5%的NaOH溶液中NaOH的质量为5g,混合后溶液中NaOH质量为35g+5g=40g,混合后溶液总质量为200g,则混合溶液质量分数=$\frac{40g}{200g}$×100%=20%,
答:等质量混合后溶液质量分数为20%;
(2)假设溶液体积均为VmL,35%的NaOH溶液的密度为Dg/mL,5%的NaOH溶液的密度为dg/mol,混合后溶液总质量为V(D+d)g,NaOH总质量为:(35%VD+5%Vd)g,则混合溶液质量分数为$\frac{(35%VD+5%Vd)g}{V(D+d)g}$=$\frac{35%D+5%d}{D+d}$=5%+30%×$\frac{D}{D+d}$=5%+30%×$\frac{1}{1+\frac{d}{D}}$,由于溶液浓度越大密度越大,故D>g,则$\frac{1}{1+\frac{d}{D}}$>$\frac{1}{2}$,故5%+30%×$\frac{1}{1+\frac{d}{D}}$>20%,
答:等体积混合后溶液质量分数大于20%.

点评 本题考查溶液质量分数有关计算,注意对质量分数的理解,侧重考查学生的分析计算能力.

练习册系列答案
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2.下列有关反应的离子方程式书写正确的是(  )
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C.向氯化铝溶液中加入足量氨水:AI3++4NH3•H2O=AIO2-+2H2O+4NH4+
D.向Ca(OH2)溶液中通入过量SO2:SO2+OH-=HSO3-

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3.下列有关仪器的使用正确的是(  )
A.将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧
B.配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等
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20.等质量的CO2和CO的碳原子数之比为7:11,原子数之比为21:22,氧原子数之比为14:11,含氧的质量之比为14:11.

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2.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.
实验编号NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积
(mL)
10.1022.5020.00
20.1018.5620.00
30.1018.5420.00
①第一次实验滴定前液面在0刻度,滴定后如下丙图所示,则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为22.50 mL,滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色.
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为0.093mol/L(保留两位有效数字)
③NaOH溶液要使用下面哪个仪器乙(填甲 或乙).
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有D、F.(多选扣分)(选对一个得2分,多选错选不得分)
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

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9.镁是海水中含量较多的金属元素,镁合金及镁的化合物用途非常广泛.
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①为探究MgCl2•6H20“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将MgCl2•6H20在不同温度下分解,测得残留固体物质的X一射线衍射谱图如图3所示(X一射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在).

测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为MgO.“一段脱水”的目的是制备MgCl2•2H20,温度不高于180℃的原因是若温度太高,MgCl转化为MgOHCl或MgO.
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6.根据甲酸分子的结构,预测甲酸可能具有的三种化学性质,并任选其中两种设计实验证实你的预测,简要写出实验方案.
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7.下面叙述中正确的是(  )
A.1mol冰中有4NA个氢键
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