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    下列关于O2+2SO2?2SO3的叙述错误的是（ ）
    A．增加O2的浓度能加快反应速率
    B．若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3
    C．加入催化剂能加快反应速率
    D．升高体系温度能加快反应速率
    【答案】分析：增大反应物的浓度、升高温度、使用催化剂均能增大化学反应速率，但可逆反应中反应物不能完全转化，以此来解答．
    解答：解：A．增加O2的浓度，活化分子的数目增多，能加快反应速率，故A正确；
    B．该反应为可逆反应，所以O2足量，也不能使SO2完全转化为SO3，故B错误；
    C．加入催化剂，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故C正确；
    D．升高体系温度，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应速率的影响即可解答，注意可逆反应的特点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?沈阳一模）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO3是制硫酸的重要步骤．请回答下列问题：
    （1）下列关于反应2SO2+O2?2SO3△H＜0的说法正确是
    BD
    BD
    （填字母）
    A．升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率
    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C．由于△H＜0，△S＜0，故该反应一定能自发进行
    D．当SO2的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态
    E．当νo2生成=2νSO3消耗时，说明反应达到平衡状态
    （2）将0.050mol SO2和0.030molO2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
    80%
    80%
    ；该条件下的平衡常数为
    1.6×103
    1.6×103
    ．
    （3）若当（2）中反应在530℃下达到平衡后，恒温下将容器容积从1L缩小到
    1
    2
    L，则平衡向
    正
    正
    （填“正”或“逆”）反应方向移动．请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因，要求写出推导过程．
    当恒温下，容器容积从1L缩小到
    1
    2
    L时，Qc=
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    =
    0.082
    0.022×0.02
    =8×102＜K=1.6×103，所以平衡将正向移动达到平衡
    当恒温下，容器容积从1L缩小到
    1
    2
    L时，Qc=
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    =
    0.082
    0.022×0.02
    =8×102＜K=1.6×103，所以平衡将正向移动达到平衡
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于O2+2SO2?2SO3的叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）在接触室中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡状态的标志是
     
    ．
    A．v（O2）正=2v（SO2）逆
    B．容器中气体的总质量不随时间而变化
    C．容器中气体的颜色不随时间而变化
    D．容器中气体的压强不随时间而变化
    （2）下列关于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列图象中不正确的是
     
     （填字母序号）．
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    （3）某温度下SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ．mol-1
    ①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO2 （g）和H） mol O2 （g），达到平衡时 共放出196KJ的热量，该温度下SO2的平衡转化率为
     

    ②已知固态单质硫的燃烧热为296kJ．mol-1，则由S（s）生成2molS03（g）的△H为
     

    （4）检验SO
     
    2-
    4
    常用BaCl2溶液．常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的 BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的H2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省宜宾市高三第一次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (12分)工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。

    (1)在接触室中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的标志是______。

    A．υ(O2)正=2υ(SO2)逆

    B．容器中气体的总质量不随时间而变化

    C．容器中气体的颜色不随时间而变化

    D．容器中气体的压强不随时间而变化

    (2)下列关于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列图像中不正确的是______ (填字母序号）。

    (3)某温度下SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=-98KJ/mol

    ①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO2 (g)和1mol O2 (g)，达到平衡时 共放出196 KJ的热量，该温度下SO2的平衡转化率为______

    ②已知固态单质硫的燃烧热为296KJ/mol，则由S(s)生成2 molSO3(g)的ΔH为____________

    (4)检验SO42-常用BaCl2溶液。常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的 BaCl2溶液与2.0×10－3mol/L的H2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小浓度为____________

     

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