【题目】下列事实或操作不符合平衡移动原理的是( )
A. 开启啤酒有泡沫逸出
B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C. 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】B
【解析】
如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强、参加反应的化学物质的浓度)平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,称之为平衡移动原理。
A.啤酒中存在平衡CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3-(aq),开启啤酒瓶时瓶内气压减小,平衡向气体体积增大的方向移动,即上述平衡逆向移动,产生CO2与啤酒形成的泡沫,符合平衡移动原理,A项错误;
B.该混合气体中存在反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),I2(g)为紫色蒸气,加压该平衡不移动,颜色变深的原因是加压气体体积缩小,各组分的浓度增大,I2(g)浓度越大颜色越深,所以不符合平衡移动原理,B项正确;
C.装有NO2的烧瓶中存在反应:2NO2(g)N2O4(g),NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体,因为该反应的逆反应为吸热反应,根据烧瓶在热水中颜色加深可知,升高温度向吸热反应方向移动,符合平衡移动原理,C项错误;
D.氯气溶于水时部分氯气与水反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,饱和食盐水中Cl-浓度很大,实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气是因为氯气在饱和食盐水中溶解度很小,这正是增大Cl-浓度平衡向逆反应方向移动的结果,符合平衡移动原理,D项错误;答案选B。
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【题目】下列装置正确且能达到对应实验目的的是
A. 用图1装置进行银镜反应
B. 用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯
C. 用图3装置制备乙酸乙酯
D. 用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
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【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O;②。
回答下列问题:
(1)C的结构简式为_______________________。
(2)F中官能团的名称为___________________。
(3)B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为________________。
(4)从转化流程图可见,由D到E分两步进行,其中第一步反应的类型为__________。
(5)化合物G的二氯代物有__________种同分异构体。
(6)芳香化合物X是D的同分异构体,X能发生银镜反应,其核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢,峰面积之比为6∶1∶1,符合条件的X的结构共有多种,任写出2种符合要求的X的结构简式________、___________。
(7)写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物CH2=CHCOOCH3的合成路线(其他试剂任选)____。
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【题目】可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在密闭容器中进行,当达到平衡时,欲通过改变条件,达到新平衡后使气体颜色加深,应采取的措施是
A. 增大容器体积
B. 温度压强不变,充入N2O4(g)
C. 温度体积不变,充入NO2(g)
D. 容器容积不变,降低温度
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【题目】将19.5g锌投入100mL某浓度的稀盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应。求:
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积为________L。
(2)若用36.5%的浓盐酸(ρ =1.2g/mL)来配置上述稀盐酸,需要浓盐酸的体积为_____mL。
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【题目】(1)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到,该烃的名称为______。
(2)某气态烃22.4L(标准状况)与含320 g溴的溴水恰好完全加成,生成物经测定每个碳原子上都有1个溴原子,该烃的结构简式为______。
(3)某烃0.1 mol和0.2 mol HCl完全加成,生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应,则该烃的结构简式为______。
(4)某烃的分子式为C8H10,它不能使溴水褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种,则该烃的结构简式可能为______。
(5)3.4g多元醇A在氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O分别为0.125 mol和0.15mol,如将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子,所得到的卤代物都只有一种,该醇的结构简式为_____。
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【题目】结合所学内容,回答下列问题:
Ⅰ.某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下,两支试管分别编号①和②,实验数据如下:
实验序号 | ① | ② |
加入试剂 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的MnSO4固体 |
褪色时间/s | 116 | 6 |
试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快。
请回答:
(1)该实验结论是___________________________________________________________。
(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。
(3)该同学为使实验更加严密,在试管③中做了如下实验,请预测褪色时间约为_____。
实验序号 | ③ |
加入试剂 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的Na2SO4固体 |
褪色时间/s |
Ⅱ.滴定法是一种重要的定量分析方法,应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明:
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50 mg·kg-1 |
已知:IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量,其步骤为
a.准确称取W g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全
c.加入指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10/span>-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全
(4)c中加入的指示剂可选用_________,恰好完全反应时的现象是_______________。
(5)若操作b在空气中振荡时间过长,则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。
(6)根据以上实验和包装说明,算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg-1(计算结果保留整数即可)。
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【题目】实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用。
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表:
(1)制取乙酸丁酯的装置应选用 ______(填“甲”或“乙”),不选另一种装置的理由是 ______;
(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外,还可能生成的有机副产物有(写出结构简式)__________;
(3)酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的利用率,写出两种可行的方法:
① ______________________________② ____________________________________;
(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是__________________(选填答案编号)。
(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器.使用分液漏斗前必须 _____,某同学在进行分液操作时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有 ___________。
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