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    铝的应用
    （1）由于具有良好的
     
    性而被制成铝箔，用于包装食品
    （2）
     
    性好，用于电线
    （3）耐腐蚀、导热，用于炊具
    （4）制各种铝合金
    （5）做涂料．
    考点：铝的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）铝是金属，具有良好的延展性，可以加工成铝箔；
    （2）铝是良好的导体，可以做导线；
    解答： 解：（1）铝是金属，具有良好的延展性，可以加工成铝箔，用于包装食品；
    故答案为：延展性；
    （2）铝是良好的导体，导电性好可以做导线；
    故答案为：导电；
    点评：本题考查了铝的性质应用，掌握基础注意积累，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制造普通玻璃的原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），这种玻璃的成分可以认为是由Na2O、CaO和SiO2所组成的混合物，而钾玻璃是将原料中的Na2CO3由K2CO3替代而制得的．今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为：18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2．求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应①在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）．

    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    、F
     
    ；
    （2）反应②的离子方程式为
     
    ．
    （3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为
     
    ，该电池最大的优点是只需补充
     
    （填“正极”或“负极”）材料就可继续使用．
    （4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为：
     

    （5）25℃时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H+物质的量浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子．若其数目分别a、b、c、d用表示：
    （1）对烷烃（除甲烷外），下列说法正确的是
     
    ．
    A．a的数目与b的数目的大小无关    B．c增加1，a就会增加3
    C．d增加1，a就会增加2           D．b增加1，a就会增加2
    （2）若某烷烃分子中，b=c=d=1则满足此条件的该分子的结构可能有种，写出其中一种的名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学中的反应类型较多，请写出下列反应类型．
    ①苯与浓硝酸共热生成硝基苯
     
        
    ②乙醛和新制的银氨溶液反应
     

    ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
     
        
    ④苯酚使浓溴水褪色
     

    ⑤溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
     
        
    ⑥由乙炔制备聚乙炔
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
     
    ；
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
    一定条件
    2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为
     
    ；
    （3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：
    ①A点时N2的浓度为
     
    mol/L；
    ②如图中在状态A时，平衡常数 KA=
     

    （填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA
     
     KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
     c （N2）c （H2）c （NH3）
    00.61.80
    30.52x0.16
    60.361.080.48
    90.361.080.48
    反应从0min到3min之间，H2的反应速率为
     
    ；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度  d．充入Ne增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，气态氢化物RH3里氢的质量分数为8.82%，R元素原子核中质子数比中子数少1个．通过计算回答：
    （1）气态氢化物（RH3）的摩尔质量是多少？R的相对原子质量是多少？
    （2）R是什么元素？指出在周期表中的位置．
    （3）与R同周期的金属元素还有哪些？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用离子方程式表示下列实验现象：
    用自来水配制硝酸银溶液时，出现浑浊
     

    用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛、乙醛等醛类的都含有相同的原子团，装修材料中挥发出的气体对人体有害，乙醛是重要的有机合成原料，写出由乙醛生产乙酸的化学程式
     
    ．

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