Question

15．氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：
（1）Na₃N的电子式是，该化合物由离子键形成．
（2）Na₃N与盐酸反应生成2种盐，其电子式分别是，．
（3）Na₃N与水的反应属于复分解（填基本反应类型）反应．
（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na⁺）＜ （填“＞”“=”“＜”） r（N^3-）．

Answer 1

分析 （1）氮化钠是由钠离子与氮离子通过离子键结合成的离子化合物；
（2）Na₃N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，氯化钠是由钠离子与氯离子通过离子键结合生成离子化合物，氯化铵是由氨根离子与氯离子通过离子键结合形成离子化合物；
（3）根据原子守恒，判断出氮化钠与与水反应产物，判断反应类型；
（4）具有相同核外电子排布的，质子数越大，半径越小．

解答 解：（1）氮化钠是由钠离子与氮离子通过离子键结合成的离子化合物，电子式为，故答案为：；离子；
（2）Na₃N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，方程式Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl，氯化钠为离子化合物，电子式为：；氯化铵为离子化合物，电子式：；
故答案为：2；；；
（3）Na₃N电离出Na⁺、N^3-，H₂O电离出H⁺、OH^-，N^3-和H⁺结合成为NH₃，Na⁺与OH^-结合成为NaOH，氮化钠和水发生了复分解反应，反应的方程式是：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，
故答案为：复分解；
（4）钠离子与氮离子具有相同的核外电子排布，钠离子质子数多与氮离子，所以钠离子半径小于氮离子，故答案为：＜．

点评 本题考查化学键的有关判断、电子式的书写及化学反应类型判断，明确氮化钠的结构是解题关键，注意掌握电子式的书写方法，题目难度不大．