一定温度下.在2L密闭容器中发生下列反应:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g),已知该反应的平衡常数:>.且体系中随时间变化如下表:时间(s) 0 500 1000 1500 t1℃ 20 13.96 10.08 10.08 t2℃ 20 a b c 下列说法一定正确的是A．正反应为吸热反应 B．如果t2℃<t1℃.那么a>b=c.且a=10+0.5b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知该反应的平衡常数：>，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：

时间(s)	0	500	1000	1500
t₁℃	20	13.96	10.08	10.08
t₂℃	20	a	b	c

下列说法一定正确的是
A．正反应为吸热反应
B．如果t₂℃<t₁℃，那么a>b=c，且a=10+0.5b
C．如果t₂℃<t₁℃，那么t₂℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D．如果t₂℃>t₁℃，那么b>10.08

解析试题分析：A、K₃₀₀_℃>K₃₅₀_℃知温度越高K越小，正反应为放热反应，正确；B、温度降低在1000-1500间不一定建立平衡，b≠c，错误；C、温度降低，到达平衡时间增长，但无法确定具体的时间，错误；D、放热反应，温度升高，反应物转化率降低，正确。
考点：考查化学实验速率、平衡相关知识。

练习册系列答案

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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是

容器体积/L c(Y)/mol/L 温度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
B．A、B、C的浓度相等
C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B
D．生成C的速率与C分解的速率相等

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一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N₂、3 mol H₂进行反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，20 min后，N₂的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（）

A．1 h后反应进行完全，容器中的N₂浓度为0.55 mol·L^－1

B．前20 min用NH₃表示的反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1

C．增加H₂的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

D．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

设C+CO₂2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ₁；N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为υ₂，对于上述反应，当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为

A．同时增大

B．同时减小

C．υ₁增大，υ₂减小

D．υ₁减小，υ₂增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是：

A．密闭、低温是存放氨水的必要条件

B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH₃的利用率

D．合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是       ；
(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为       态；
(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是         。
(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是       反应(选填“放热”或“吸热”)。