练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．（1）现有下列八种物质：①NaCl晶体②干冰③氨水④铜⑤BaSO4固体⑥乙醇⑦熔融的KNO3 ⑧稀硫酸．   
    其中：属于氧化物的是②；属于电解质的是：①⑤⑦；属于混合物的是：③⑧．（填序号）
    （2）将标准状况下的V L HCl（气）溶于水得盐酸1100g，其密度为1.1g/mL，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{V}{22.4}$mol/L
    （3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，往Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸产生的现象是开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解．

    分析 （1）氧化物是含两种元素其中一种为氧元素的化合物；
    电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
    混合物是不同物质组成的物质，依据概念分析选项中的物质；
    （2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算物质的量，依据密度和溶液质量计算溶液体积，V=$\frac{m}{ρ}$，根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度；
    （3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体，氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解；

    解答 解：（1）①NaCl晶体是纯净的化合物，水溶液中或熔融状态下能导电，属于的电解质；
    ②干冰是固体二氧化碳，属于氧化物，溶于水生成电解质碳酸，本身不能电离出离子属于非电解质；
    ③氨水是氨气的水溶液，是一种分散系属于混合物；
    ④铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
    ⑤BaSO4固体是盐，熔融状态下能导电属于电解质；
    ⑥乙醇是有机物，本身不能电离出离子，属于非电解质；
    ⑦熔融的KNO3导电，是纯净的化合物属于电解质；
    ⑧稀硫酸是硫酸的水溶液，是一种分散系属于混合物；  
    所以属于氧化物的为②，属于电解质的为①⑤⑦，属于混合物的③⑧，
    故答案为：②，①⑤⑦，③⑧
    （2）n（HCl）=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
    溶液的总质量为1100g
    溶液的体积为：V（溶液）=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{1100g}{1.1g/ml}$=1000ml，即1L，
    则：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{1L}$=$\frac{V}{22.4}$mol/L，
    故答案为：$\frac{V}{22.4}$；
    （3）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（胶体）+3HCl，向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，胶体在电解质溶液中阴阳离子作用下产生聚沉现象，有红褐色沉淀生成，继续滴入硫酸后氢氧化铁又和硫酸反应生成水和可溶性的硫酸铁，所以现象为：开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解，
    故答案为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解．

    点评 本题考查了物质分类方法，物质组成和名称，溶液浓度的计算和胶体制备的应用，注意概念实质区别和胶体性质的理解应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是BC（填序号）
    序号ABC
    装置
    原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量
    （2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．取100mL 0.3mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
    A．0.06mol/LB．0.12mol/LC．0.03mol/LD．0.24mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2：5，则加入的铝粉的质量为（　　）
    A．2.7 gB．5.4 gC．6.75 gD．8.1 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．

    （1）a仪器的名称是：分液漏斗．
    （2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体（主要成分为Ca（ClO）2）．和浓盐酸，写出反应的化学反应方程式Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符号）c．
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
    （6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色．
    （7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列现象不适宜用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．实验室用排饱和食盐水来收集氯气B．夏天的食物更易腐蚀
    C．氨水适宜保存在低温处D．醋酸能用来清洗水垢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．铜的冶炼大致可分为：
    （1）富集，将硫化物矿进行浮选；
    （2）焙烧，主要反应为2Cu+FeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
    （3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2；
    （4）电解精炼．
    下列说法正确的是（　　）
    A．上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中
    B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2
    C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2O
    D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．1 mol乙炔分子所含的共用电子对总数为5NA
    B．1 mol甲基（-CH3 ）所含的电子总数为9NA
    C．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键总数为NA
    D．标准状况下，22.4L己烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案