Question

下列离子方程式中，不正确的是

1. A.
   向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2-反应完全：
   2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
3. C.
   向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

B
分析：A、溴化亚铁溶液中Fe²⁺的还原性大于Br^-的还原性，通入少量氯气只氧化亚铁离子；
B、加入的氢氧化钡溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀，氢氧根离子应生成氢氧化铝沉淀后先结合铵根离子形成弱电解质再溶解氢氧化铝；
C、酸式盐和碱反应量少的碳酸氢镁全部反应，离子方程式中镁离子和碳酸氢根离子符合1：2的组成比，并且氢氧化镁沉淀溶解性小于碳酸镁；
D、依据硝酸亚铁溶液中加入盐酸，形成了强氧化性的硝酸，能氧化二价铁离子；
解答：A、Fe²⁺的还原性大于Br^-的还原性，向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂，只氧化亚铁离子，
离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A正确；
B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2-反应完全，氢氧化钡提供的氢氧根离子会完全沉淀铝离子后会和铵根离子结合成弱电解质，离子方程式为：
2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-+NH₄⁺═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故B错误；
C、向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的 NaOH溶液，碳酸氢镁全部反应，沉淀为氢氧化镁，离子方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故C正确；
D、向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀盐酸，形成的硝酸具有强氧化性把亚铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的顺序判断，酸式盐和碱反应时离子的反应顺序判断，量少的全部反应，关键是硝酸盐在酸中隐含的硝酸的强氧化性的判断；