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    (14分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实

    验仪器有：

    A．100mL量筒         B．托盘天平       C．玻璃棒         D．50mL容量瓶

    E．10mL量筒       F．胶头滴管       G．50mL烧杯      H．100mL容量瓶

    （1）需量取浓硫酸的体积为               mL。

    （2）实验时选用的仪器有(填序号)                               。

    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)               。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

    D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

    A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中                

    B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               

    C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 

    D. 定容时俯视溶液的液凹面                    

     

     

    解析:略

     

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    (10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。
    （1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：  ▲  。
    （2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为   ▲  。
    （3）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
    6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
    ①V的取值范围为       ▲               ；
    ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：2010—2011年江苏泰州中学上学期高三质量检测化学卷 题型：填空题

    (10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。
    （1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：  ▲  。
    （2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为   ▲  。
    （3）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
    6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
    ①V的取值范围为       ▲    ；
    ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省高三第一次月考化学试卷 题型：实验题

    (14分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实

    验仪器有：

    A．100mL量筒         B．托盘天平       C．玻璃棒         D．50mL容量瓶

    E．10mL量筒        F．胶头滴管       G．50mL烧杯      H．100mL容量瓶

    （1）需量取浓硫酸的体积为                mL。

    （2）实验时选用的仪器有(填序号)                                。

    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)                。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

    D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

    A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中                

    B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               

    C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 

    D. 定容时俯视溶液的液凹面                    

     

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    科目：高中化学 来源：2012届吉林省汪清县第六中学高三第一次月考化学试卷 题型：实验题

    (14分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实
    验仪器有：
    A．100mL量筒         B．托盘天平       C．玻璃棒         D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒        F．胶头滴管       G．50mL烧杯      H．100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为               mL。
    （2）实验时选用的仪器有(填序号)                               。
    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)               。
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               
    B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               
    C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 
    D. 定容时俯视溶液的液凹面                    

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