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    某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实验。设计了如下图所示装置进行实验.已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

    请回答：
    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为                。
    （2）实验前鼓入N2的目的是                             。
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______，说明SO2具有____性。
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因。
    观点1：SO2与Fe3＋反应；
    观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是              。
    ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是                      。
    ③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是（填序号）               。

    A．1 mol/L稀硝酸
    B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
    C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
    D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

    （1）分液漏斗
    （2）排净装置中的空气，防止溶液中的SO2被空气中的氧气氧化，干扰实验。
    （3）BaSO4  还原
    （4）①静置一段时间后，溶液由棕黄色变成浅绿色
    ②3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+      ③ C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO＝N2 +4CO2 
    ①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：                   
    ②该反应中氧化剂是        ，还原剂是        ，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空：
    （1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。
    （2）写出该反应的化学方程式____________________________________________。
    （3）每消耗24.0g碳时，有     mol电子发生转移，生成P4_______g。
    （4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为           g/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
    (1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
    (2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    “低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视。
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）
    ___C＋____KMnO4＋____H2SO4→___CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋___H2O
    （2）将不同最的CO（g）和H2O（g）分别通人到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：
    CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）   得到表中三组数据

    实验
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平均量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1.6
    		2.4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0.4
    		1.6
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		d
    		t
     
    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为____（取二位小数，下同）。
    ②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可以利用实验____的数据进行，其K=____。
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（I）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）  △H＝－1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）＝2CO（g）  △H＝－566.0kJ/mol
    ③H2O（g）＝H2O（I）  △H＝－44.0kJ/mol
    写出甲醇（CH2OH）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （18分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下：

    Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
    Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
    Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
    Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
    Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
    Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
    （1）过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
    （2）棉花中浸润的溶液为______________________。
    （3）A中发生反应的化学方程式为                                         。
    （4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是                    。
    （5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是______________________________________。
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是        （填“甲”“乙”“丙”）。

     
    		过程Ⅳ  B溶液中含有的离子
    		过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
    甲
    		有Fe3+无Fe2+
    		有SO42-
    乙
    		既有Fe3+又有Fe2+
    		有SO42-
    丙
    		有Fe3+无Fe2+
    		有Fe2+
    （7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液
    颜色变为浅绿色。
    查阅资料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨绿色）
    提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ①溶液E和F分别为                 、                。
    ②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:
    【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
    猜想①：________________________。    猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。
    猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
    【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的（1）（2）（3）。

     
    		实验操作
    		实验现象
    或预期实验现象
    		现象解释
    （用离子方程式表示）
    猜想②
    		                 
    		溶液pH约8—10
    		 
    向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
    		           
    		S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
    猜想③
    		向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液
    		氯水颜色变浅
    		                
     
    【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
    【问题讨论】
    （1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________________________________。
    （2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    ①检查气体发生装置A的气密性的操作是                                            。
    ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：                              。
    （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

    实验操作
    		实验现象
    		结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
    		D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。
    		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
                           
     
    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
    D装置中：红色慢慢褪去。
    E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
    ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。
    ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
     
    ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：
                                                                             ，
    请设计简单实验证明上述解释：                                                  。
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：                                    。
    ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为

    A．mol·L－1　B．mol·L－1
    C．mol·L－1D．mol·L－1

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