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    浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变稀这是因为浓硫酸具有
     
    性；浓硝酸敞口放置在空气中浓度会变稀是因为浓硝酸具有
     
    性；金属镁与稀硝酸反应主要不生成氢气，是因为稀硝酸具有
     
    性；在浓硫酸存在下，浓硝酸与苯反应生成硝基苯，该反应类型属于
     
    反应．
    考点：浓硫酸的性质,硝酸的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，具有强氧化性，与活泼金属反应不生成氢气，在浓硫酸作用下，可与苯发生取代反应生成硝基苯，以此解答．
    解答： 解：浓硫酸具有吸水性，防止在空气中因吸水而导致浓度变小，浓硝酸易挥发，在空气中浓度变小，具有强氧化性，与活泼金属反应不生成氢气，在浓硫酸作用下，可与苯发生取代反应生成硝基苯，
    故答案为：吸水；挥发；强氧化；取代．
    点评：本题综合考查浓硫酸和硝酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见物质的性质的掌握，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    互为同素异形体的是（　　）
    A、168O与188O
    B、CH4与C2H6
    C、红磷与白磷
    D、正丁烷与异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．
    请回答下列问题：
    （1）F的化学式为
     
    ．
    （2）E的电子式为
     
    ．
    （3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在两份体积相同的NaOH溶液A、B中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示．试填写下列空白：
    （1）两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比
     
    ，通入CO2气体的体积之比是（相同条件）
     
    ．
    （2）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是
     
    ，其物质的量之比是
     
    ．
    （3）与盐酸反应前，B溶液中的溶质是
     
    ，其物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《有机化学基础》
    （1）了解有机物的分类和命名，有助于更好地研究有机物．
    ①下列物质属于醇的是
     
    （填选项字母，下同）．
    a．             b．                    c．
    ②邻羟基苯甲酸的结构简式是
     
    ．
    a．            b．         c．
    ③有机物   的名称为
     
    ．
    a．2-甲基-2-乙基丙烷     b．3，3-二甲基丁烷    c．2，2-二甲基丁烷
    （2）对于分子式为C4H10O的有机物各种同分异构：
    ① 核磁共振氢谱有
     
    个峰．
    ②属于醚类的同分异构有
     
    种．
    ③能发生消去反应只生成1-丁烯的方程式为
     
    ．
    （3）Nomex是一种新型阻燃纤维，结构为．
    ①该纤维是通过
     
    反应得到（填反应类型），该高聚物的两种单体结构简式为
     
    和
     
    ．
    ②两种单体中，一种可由一种烃用酸性高锰酸钾氧化得到，该烃的结构简式是
     
    ；
    ③另一种可由一种二硝基化合物还原得到，写出该二硝基化合物与铁及盐酸反应生成该单体的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学与生活（选修1）】
    （1）化学与生活关系密切．现有下列四种物质：
    A．青霉素   B．亚硝酸钠  C．维生素C  D．油脂
    请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    ①
     
    是重要的体内能源；
    ②
     
    广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为搞坏血酸；
    ③
     
    是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验；
    ④在腌制肉类食品时，可加入适量的
     
    作防腐剂．
    （2）保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声．
    ①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命．下列做法不利于水资源保护的是
     
    （填字母编号）；
    A．科学合理使用农药  B．任意排放化工厂废水  C．处理生活污水，达标排放
    ②矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于
     
    （填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
    ③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向向大气的排放，在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式：2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+
     

    （3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下更物质中含有有机高分子材料的是
     
    ；
    A．普通水泥    B．普通玻璃   C．汽车轮胎
    ②生产和生活中，合金几乎无处不在．我国最早使用的合金是
     
    （填“铜合金”或“铝合金”）；
    ③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀．请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．请按要求完成下列探究报告．
    [探究目的]
    从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液．
    [资料获悉]
    ①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    ②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
    Fe3+：2.7～3.7    Cu2+：5.2～6.4    Fe2+：7.6～9.6
    [探究思路]
    （1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；
    （2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液．
    [实验探究]
    取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+．
    甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g．乙同学另取10mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g．
    通过计算可知废液中c（Fe3+）=
     
    mol/L，c（Fe2+）=
     
    mol/L，c（Cu2+）=
     
    mol/L．
    [交流讨论]
    如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC13溶液？
    丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉[w=c（Cu2+）×1L×56g/mol]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜．再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的．有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？（不一定填满）
    （1）
     
      （2）
     
      （3）
     

    该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的．（方案内容略）
    [拓展延伸]
    请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图象计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动．其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平．同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H1
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    （从上表中选择）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水  2Cl-+2H+
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    B、足量二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
    C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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