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    含有NA个氧原子的H3PO4的物质的量为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    N
    NA
    结合物质的构成计算．
    解答： 解：n（O）=
    NA
    NA/mol
    =1mol，n（H3PO4）=
    1mol
    4
    =0.25mol，
    故答案为：0.25mol．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式以及物质的构成特点，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
     
    ．
    （2）氯化铝的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
     
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．请回答下列问题：
    （1）利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的条件是
     
    ．装置Ⅲ中仪器D在实验中的作用是
     
    ．
    （2）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭，K1打开）．甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是
     
    ．
    乙同学认为：利用Ⅱ装置作简易改进（不改变仪器装置）也可以收集O2和NO等气体，但不能收集SO2等气体，改进的方法是
     
    ，利用Ⅱ装置再作简易改进（不改变仪器装置）也可以收集SO2等气体，改进的方法是
     
    ．
    （3）利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质（K2打开，K1关闭）．如设计实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2则在A中加浓盐酸，B中加
     
    ，C中加
     
    ．观察到C中的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.81kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H=-110.51kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：
    ①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    下列结论错误的是（　　）
    A、碳的燃烧热大于110.5kJ?mol-1
    B、①的反应热为-221kJ?mol-1
    C、稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3 kJ的热量
    D、稀H2SO4 和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列问题．
    （1）用10%（密度为1.01g?cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
    ①计算：需
     
    g10%（密度为1.0lg?cm-3）的NaOH溶液，其体积为
     
    mL（保留一位小数），需加
     
    mL水进行稀释．
    ②量取：用
     
    mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体
     
    相切，然后倒入烧杯里，用
     
    mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
    ③溶解：用
     
    （填仪器名称）将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的NaOH溶液．
    （2）把98%（密度为1.84g?cm-3）的浓硫酸稀释成3mol?L-1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    ①需要量取浓硫酸
     
    mL（保留一位小数）．
    ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是
     
    ．
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
    C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
    H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题．
    Ⅰ．探究上述四种酸与铜反应的还原产物的性质先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图1装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（可选多项，下同）
     

    A．通入X气体后产生白色沉淀B．通入X气体后溶液中无明显现象
    C．通入Y气体后开始沉淀D．通入Y气体后沉淀溶解
    E．通入Y气体后溶液中无明显现象
    由此可得到的结论是
     

    A．HNO3的酸性比H2SO4强
    B．盐酸的酸性比H2SO3强
    C．BaSO3能溶于盐酸
    D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
    E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
    Ⅱ、如图2是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
    （2）实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是（写化学方程式）：
     
    ．
    （3）当反应结束后若铜有剩余，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2减少且pH增大的是（　　）
    A、CaCl2溶液．
    B、FeCl3溶液
    C、NaOH溶液
    D、Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图．进行皂化反应的步骤如下：
    （1）在烧瓶中装入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g的NaOH、5mL H2O和10mL酒精．加入酒精的作用是
     
    ．
    （2）图中长玻璃导管的作用是
     
    ．
    （3）该反应的化学方程式是
     
    ．

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