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    【题目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

    ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

    下列结论正确的是

    A. ①②③均是氧化还原反应

    B. 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    D. 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

    【答案】B

    【解析】

    试题反应①中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，②、③均是氧化还原反应，错误；B、由反应②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反应③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正确；C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，错误；D、反应③中0.1molI-失电子0.1mol，失去电子数为6.02×1022，错误。

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    【题目】计算并填空：（在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L，则：

    （1）混合气体的平均摩尔质量是 ___________________g/mol

    （2）CO的体积分数是___________________

    （3）CO2与CO的质量比是 ____________________________

    （4）混合气体中所含碳原子的质量是 ___________________ g

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    【题目】下列各项叙述中，正确的是（ ）

    A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

    B. 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素

    C. M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素

    D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

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    【题目】如图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是

    A. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molH2发生加成反应

    B. 能与NaHCO3反应放出气体

    C. 不能与FeCl3溶液作用发生显色反应

    D. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是

    A. a为阳极，电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

    B. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜

    C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动

    D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下：

    已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：

    温度（℃）

    0

    20

    47

    溶解度（g）

    4.26

    6.96

    12.74

    （1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是__

    （2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：____________

    （3）实验操作1为 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是_____

    （4）现称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000mol·L－1的盐酸25.00mL，D中装有冰水。加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。


    已知：

    ①当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液___mL(准确到0.01mL)。

    ②当用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）

    A.提出原子学说B.发现氧气

    C.提出分子学说D.发现元素周期律

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    【题目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
    A.1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量
    B.2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量
    C.2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量
    D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    【题目】下列关于甲烷和苯的性质叙述错误的是（ ）

    A.甲烷和苯均属于烃，均难溶于水

    B.苯的分子结构中存在单双键交替的现象，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应

    D.苯在空气中燃烧比甲烷在空气中燃烧时火焰亮，烟浓厚

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