(2013?济宁一模)化学反应变化过程及结果的研究.按要求回答问题:(1)关于反应过程中能量变化的研究:
则:2CO(g)+O
2(g)=2CO
2(g)△H=
-(a-2b+4c)
-(a-2b+4c)
kJ?mol
-1.
(2)关于反应速率和限度的研究:
工业生产尿素的原理是以NH
3和CO
2为原料合成尿素[CO(NH
2)
2],反应的化学方程式为:
2NH
3 (g)+CO
2 (g)?CO(NH
2)
2 (l)+H
2O (l),该反应的平衡常数(K)和温度(T/℃)关系如下:
T/℃ |
165 |
175 |
185 |
195 |
K |
111.9 |
74.1 |
50.6 |
34.8 |
①焓变△H
<
<
0 (填“>”、“<”或“=”).
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH
3和CO
2的物质的量之比(氨碳比)
=x,如图(1)是氨碳比(x)与CO
2平衡转化率(α)的关系.α随着x增大而增大的原因是
c(NH3)增大,平衡正向移动
c(NH3)增大,平衡正向移动
.
③图(1)中的B点处,NH
3的平衡转化率为
32
32
%.
(3)关于电化学的研究:
铝是日常生活中用途最多的金属元素,如图(2)为Al-AgO电池的构造简图,电解质溶液为NaOH,它可用作水下动力电源,该电池中铝电极反应式为
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
.用该电池电解尿素[CO(NH
2)
2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图(3)(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).电解时,阳极的电极反应式为
CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
.
(4)关于电离平衡的研究:
CO
2+H
2O?H
2CO
3HCO
3-人体血液里存在重要的酸碱平衡:,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒.其pH随c(HCO
3-):c(H
2CO
3)变化关系如下表:
c(HCO3-):c(H2CO3) |
1.0 |
17.8 |
20.0 |
22.4 |
pH |
6.10 |
7.35 |
7.40 |
7.45 |
试回答:
①正常人体血液中,HCO
3-的水解程度
大于
大于
电离程度(填“大于”、“小于”、“等于”);
②人体血液酸中毒时,可注射缓解
B
B
(填选项);
A.NaOH溶液 B.NaHCO
3溶液 C.NaCl溶液 D.Na
2SO
4溶液
③pH=7.00的血液中,c(H
2CO
3)
<
<
c(HCO
3-) (填“<”、“>”、“=”)