下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6④原子序数为26的元素位元素周期表的的第四周期第族A．①② B．①③ C②④ D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是（）
①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6
④原子序数为26的元素位元素周期表的的第四周期第族
A．①② B．①③ C②④ D．③④

解析试题分析：①原子序数为l5的元素的氢化物为PH3，空间结构类似于氨分子，为三角锥形，说法正确；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，正确；③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数为6，但中子数不一定为6，错误；④原子序数为26的元素位元素周期表的的第四周期第Ⅷ族，错误。因此选D
考点：物质结构、元素周期律。

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下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

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图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b

B．六种元素分别形成的单质固体中，d的熔、沸点最高

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D．b元素除0价外，只有一种化合价

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³He可以作为核聚变材料。下列关于³He的叙述正确的是

A．³He和³H互为同位素	B．³He原子核内质子数为3
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已知元素周期表前三周期元素的离子_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A．离子还原性Y²^－＞Z^－	B．质子数c＞b
C．氢化物稳定性H₂Y＞HZ	D．原子半径X＜W

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X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO₄²^－，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是( )

A．M是离子化合物，且其溶液中阴阳离子个数比为1:l

B．L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀

C．Na₂RO₄水溶液可以用于杀菌消毒和净水

D．Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，只有白色沉淀生成

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

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关于卤素（F、Cl、Br、I）的化学性质的叙述，错误的是

A．随原子序数逐渐增大，单质跟水的反应能力逐渐减弱

B．随原子序数逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱

C．将氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液变蓝

D．随原子序数逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐增强

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A．属于金属元素

B．质子数与中子数之差为50