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    某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。
    (1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为______________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是______________________________。
    (2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是_______________________________。检验装置②的气密性的方法是____________________________________。
    (3)若用下列各种试剂组合(其他条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：
    从表中数据分析， 实验室制氨气的产率最高的是________(填序号)。其原因____________________________。
    (1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；③⑦；氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应
    (2)CaO或NaOH或碱石灰；浓氨水；⑥；用湿润的红色石蕊试剂纸靠近试管口，若试纸变蓝则证明已收集满；在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶(或用酒精灯微热)，停止加热后导气管末端有一段水柱，说明装置气密性良好(或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好)
    (3)⑥；因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多，所以用CaO和(NH4)2SO4反应产率最高
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分) Ⅰ、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2

     （1）下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：

        a.NH4Cl   b.CaCO3（块状）  c.Ca（OH）2      d.NaOH     e.浓氨水   

    f.稀盐酸   g.稀硫酸

       则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为         （用药品序号填

    空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为         （用药品序号填空）。

    （2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。

       A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2   B．Cu与浓硫酸反应生成SO2

    C．由H2O2分解制O2             D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

    E．Zn与稀硫酸反应制备H2

    （3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：

       

                                                                    。

    Ⅱ、甲同学利用下图所示装置探究SO2和Cl2两种气体按不同比例混合后的漂白性。

     

    试分析：

    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：

                                                           。

    ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：                                  （结合反应方程式）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分) 某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：

    （1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号），改进方法是            

                                                                                      。

    （2）实验室制取乙烯的化学方程式为                         ，反应类型为           。

    （3）配制乙醇和浓硫酸混合液的方法是                                             。

    （4）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作为                               。

    （5）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，观察到的现象是                             。

    （6）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省临清三中高三上学期学分认定测试化学试卷 题型：实验题

    (15分) Ⅰ、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2

    （1）下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
    a.NH4Cl    b.CaCO3（块状）   c.Ca（OH）2      d.NaOH     e.浓氨水   
    f.稀盐酸   g.稀硫酸
    则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为        （用药品序号填
    空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为         （用药品序号填空）。
    （2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。

    A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
    C．由H2O2分解制O2D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
    E．Zn与稀硫酸反应制备H2
    （3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：
                                                                。
    Ⅱ、甲同学利用下图所示装置探究SO2和Cl2两种气体按不同比例混合后的漂白性。

    试分析：
    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
                                                        。
    ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：                                   （结合反应方程式）。

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    科目：高中化学 来源：2012年沪科版高中化学11.2石油化工的龙头-乙烯练习卷（解析版） 题型：实验题

    某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：

    （1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号）。

    （2）实验室制取乙烯的化学方程式为                            。

    （3）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为                    。

    （4）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，则所发生的反应类型为________反应。

    （5）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是:__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省济南市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    （15分）高纯氧化铁（α—Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

        回答下列问题：

       （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：                。

       （2）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

    溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

              （填写仪器名称）。

       （3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。

            ①请指出其中的错误之处：                      ；

    ②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是              。

       （4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH3和CO2

            ①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：

            a.NH4Cl    b.CaCO3（块状）   c.Ca（OH）2     d.NaOH

    e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸

            则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为     和      （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为       和      （用药品序号填空）。

    ②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是        （填序号）。

            A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2

    B．Cu与浓硫酸反应生成SO2

    C．由KMnO4分解制O2

    D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

    E．Zn与稀硫酸反应制备H2

            ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                    。

    ④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                    ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为      。（离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示）

     

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