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    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是    
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
    D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
    AB
    在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项B正确。根据方程式可知，反应前后体积是减小的，所以压强也是减小的，因此选项A正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以选项C不正确。D中反应速率的方向是相同的，不正确。答案选AB。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    5000C下发生如下反应H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K＝）
    起始浓度
    		甲
    		乙
    		丙
    c（H2）/mol/L
    		0．010
    		0．020
    		0．020
    c（CO2）/mol/L
    		0．010
    		0．010
    		0．020
    （1）、平衡时，甲中CO2转化率为　　　　　　
    在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小比较          
    (2)．丙中达平衡需要20S，则反应速率V（CO2）=                    
    (3)．甲中的反应速率-时间图像如图，在图中画出丙的反应速率-时间图像

    （4）升高温度，平衡常数K      （填 “大于”“小于”“等于”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是
    A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶体
    B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HCl
    C．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3
    D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是
    A．混合气体的颜色不再变化
    B．反应器中的压强不随时间的变化而变化；
    C．混合气体中NO2的体积分数保持不变；
    D．生成NO2的速率与生成O2的速率相等；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题：
    （1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：
    ① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
    ② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
    ③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
    能否应用△H1和△H2表示△H？
    若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H=                        ；若不能，说明理由：
                                      。
    （2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：
    N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
    实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：
    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		平衡时反应
    N2
    		H2
    		NH3
    a
    		1
    		3
    		0
    		23.1
    b
    		2
    		6
    		0
    		未知（用E表示）
    下列说法正确的是         （填序号）
    ①反应a和反应b的氢气转化率相同
    ②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
    ③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
    ④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1
    （3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＜0 。
    氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图：

    正反应速率最大的点是       （选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是       （选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。
    （4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：
    2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H＜0
    两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：
    容器
    		c(CO2)
    /mol·L－1
    		c(H2)
    /mol·L－1
    		c(CH3OCH3)
    /mol·L－1
    		c(H2O)
    /mol·L－1
    		v (正)和v (逆)比较
    容器I
    		1.0×10－2
    		1.0×10－2
    		1.0×10－4
    		1.0×10－4
    		v (正)＝v (逆)
    容器II
    		2.0×10－2
    		1.0×10－2
    		1.0×10－4
    		2.0×10－4
    		 
    容器I中的反应      (选填“是”或“否”)达到平衡状态，该反应在温度为T时的平衡常数K=         。表格内的空格处v(正)与v(逆)的大小关系是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是
    A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态
    B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
    C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1
    D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2011·山东莘县高二期末)图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；

    下列有关说法正确的是(　　)
    A．该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol－1
    B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
    C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
    D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．B的物质的量浓度D．气体总的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 (     )
    A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动
    C．D的体积分数变大D．a ＜ c＋d

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