Question

1．由铜片、锌片和200ml稀H₂SO₄组成的原电池中，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体．
（1）负极是锌（填“锌”或“铜”），发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）正极的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）产生这些气体共需转移电子数目为0.3N_A，负极质量减少9.75 g．

Answer 1

分析 （1）原电池中较活泼金属做负极，发生失电子的氧化反应；
（2）原电池正极上，是电解质中的阳离子得电子的过程；
（3）根据电极反应来确定气体的量和转移电子之间的关系，计算金属质量减轻质．

解答 解：（1）Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，金属锌做负极，发生失电子的氧化反应，
故答案为：锌；氧化；
（2）Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，正极上是电解质中的氢离子得电子的过程，电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（3）根据电极反应：2H⁺+2e^-═H₂↑，当产生3.36L（标准状况）即0.15mol的气体时，转移电子为0.3mol，负极上减少的是金属锌，根据负极电极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，转移0.3mol电子，负极质量减少0.15mol，质量是0.15mol×65g/mol=9.75g．
故答案为：0.3；9.75．

点评 本题考查了原电池原理，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大．