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    汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是

    A B C D

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

    B．热化学方程式中只需标明生成物的状态

    C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

    D．伴随能量变化的一定是化学变化

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考四化学卷（解析版） 题型：推断题

    某树脂的合成线路如下：

    已知：。

    （1）B中含有的官能团的名称是_____________________。

    （2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。

    （3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是 。

    （4）下列说法正确的是__________(填字母编号)。

    a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

    b．可以用NaHCO3鉴别E和F

    c．B分子存在顺反异构

    （5）写出反应⑤的化学方程式___________________ 。

    （6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有____________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为 。

    a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示：

    下列说法正确的是

    A．甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

    B．乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子

    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图像所表示的化学知识正确的是

    图1 图2 图3 图4

    A．图1 SO2气体通入氯水中，溶液pH的变化

    B．图2 常温下，向醋酸溶液中加水稀释，Ka的变化

    C．图3 向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

    D．图4 pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活息息相关，下列说法错误的是

    A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

    C．煤的干馏和石油的分馏均属物理变化

    D．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是 ( )

    ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失

    ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色

    ③溴化银见光分解→银白色

    ④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色

    ⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色

    ⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑

    A．①②④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：

    ①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。

    (1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。

    (2)加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

    ① ；② ；③ ；④过滤、洗涤。

    (3)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1 FeSO4溶液，微热。此过程中反应的离子方程式为：ClO3－+6Fe2＋+6H+=6Fe3＋+Cl－+3H2O。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定步骤2中多余的Fe2＋至终点。

    此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4： ，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

    ①题中所用FeSO4溶液中，常加入适量稀硫酸和铁粉以抑制其变质。其中，加稀硫酸的作用是(用离子方程式解释)： 。

    ②步骤4中空缺的内容为 。

    ③产品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩尔质量为299g/mol)的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省娄底市等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）

    A．普通锌锰干电池中碳棒为正极

    B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板

    C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极

    D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

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