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【题目】分析细胞内4种重要有机物的组成及功能,回答下列问题:

(1)A一般是指_____________;D在动物细胞中是指__________

(2)E 是指_____________,它还有___________________的功能。

(3)B是指____________,其结构通式是______________,B形成[F]_________ 的过程叫____________

(4)如图中,是指______________,②是指______________,其中③是指___________

【答案】葡萄糖 糖原 脂肪 保温、缓冲、减压 氨基酸 蛋白质 脱水缩合 RNA 脱氧核苷酸 脱氧核糖

【解析】

梳理细胞中生物大分子的化学组成及其功能,形成知识网络。在此基础上,从图示中提取有效信息,准确定位图中各字母或数字所指代的物质名称进而对相关问题情景进行解答。根据题上图中有机大分子的归纳可知,D、E、F、H分别是多糖、脂肪、蛋白质、核酸,构成它们基本单位A、B、C依次是葡萄糖、氨基酸、核苷酸。题下图中核酸分为DNARNA,其中DNA的基本单位是脱氧核苷酸;一分子的脱氧核苷酸是由一分子的脱氧核糖、一分子的含氮碱基、一分子的磷酸组成,组成DNA的含氮碱基包括腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶。

(1)糖类是主要的能源物质,据此分析图示可知:A一般是指葡萄糖,D是多糖,动物细胞中的多糖是糖原

(2)脂肪是细胞内良好的储能物质,因此储能物质E是脂肪,在动物体中的脂肪还具有保温作用和保护内脏器官,缓冲、减压的作用。

(3)许多蛋白质是组成细胞和生物体结构的重要物质,据此可判断结构物质F是蛋白质,其基本组成单位B是氨基酸,氨基酸的结构通式是氨基酸形成蛋白质的过程叫脱水缩合。

(4)核酸包括DNARNA,DNA的基本单位是脱氧核苷酸;一分子的脱氧核苷酸是由一分子的脱氧核糖、一分子的含氮碱基、一分子的磷酸组成,组成DNA的含氮碱基包括腺嘌呤鸟嘌呤、胞嘧啶胸腺嘧啶。综上所述并结合图示分析可推知,RNA,②是指脱氧核苷酸,③是指脱氧核糖,是指胞嘧啶。

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【题目】环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示,下列有关叙述错误的是(  )

A. NaCl的作用是增强溶液的导电性

B. 正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH

C. 电池工作过程中,电解质溶液的pH不断增大

D. 用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3,消耗铝电极的质量为54 g

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【题目】把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中,用玻璃片盖好瓶口,放在光亮的地方一段时间后,下列说法中,不正确的是

A.气体发生爆炸反应B.瓶内气体的颜色变浅

C.用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生D.集气瓶壁有油状液体生成

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【题目】根据下列化合物的结构分析回答:

(1) 该化合物中,表示 表示

(2) 该化合物由 个氨基酸失去 个水分子而形成,这种反应叫做

(3) 该化合物中的氨基酸种类不同,是由 决定的,其编号是

(4) 该化合物称为 ,含 个肽键,编号是

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【题目】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质,下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是

X

Y

Z

箭头上所标数字的反应条件

A.

NO

NO2

HNO3

①常温遇氧气

B.

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C.

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D.

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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【题目】氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。

(1)在三个1L的恒容密闭容器中,分別加入0.10molN2和0.30molH2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。

①与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件为__________________

②实验Ⅲ在0~10 min的平均反应速率v(H2)=_________

(2)分别以N2、H2为电极反应物,HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池正极的电极反应式:______________________

(3)常温下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应达平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_________

(4)工业上用NH3消除NO、NO2 污染。当n(NO)∶n(NO2) =1∶1时,在高温及催化剂条件下,每生成1mol N2放出热量akJ,请书写该反应的热化学方程式:____________________________

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【题目】下列说法中,正确的是( )

A. 甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒

B. 含有羟基的化合物属于醇类

C. 苯酚呈弱酸性,不能使石蕊试液显浅红色

D. 酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质

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【题目】为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应,某研究小组利用孔穴板进行了实验探究:

小组记录的实验现象如下表所示:

开始时

5min

3天后

实验I

溶液立即变为红褐色,比II、III中略浅

与开始混合时一致

溶液呈黄色,底部出现红褐色沉淀

实验II

溶液立即变为红褐色

红褐色明显变浅

溶液呈黄绿色

实验III

溶液立即变为红褐色

红褐色变浅,比II中深

溶液呈黄色

(1)测得实验所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是__________(用离子方程式表示)。

(2)开始混合时,实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是___________

(3)为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因,小组同学设计了实验IV:分别取少量5min后实验I、II、III中溶液,加入2滴铁氰化钾溶液,发现实验II、III中出现蓝色沉淀,实验I中无明显变化。根据实验IV的现象,结合化学用语解释红褐色变浅的原因是___________

(4)针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深,小组同学认为可能存在三种因素:

Cl- 可以加快Fe3+SO32-的氧化还原反应;

___________

NO3- 在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-,同时消耗H+,使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。

通过实验V和实验VI进行因素探究:

实验操作(已知Na+对实验无影响)

5min后的现象

实验V

2mL pH=1.00.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解约___________固体,再加入20.4mol/L Na2SO3溶液

溶液的红褐色介于II、III之间

实验VI

2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO3固体,再加入20.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液

_____________

实验结论:因素①和因素②均成立,因素③不明显。请将上述方案填写完整。

(5)通过上述实验,以下结果或推论合理的是___________(填字母)。

a.Fe3+SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应,且水解反应的速率快,等待足够长时间后,将以氧化还原反应为主

b.浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化

c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2,使其完全溶解,可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO42-

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【题目】下列离子方程式正确的是 (  )

A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4↓+ 2 H2O

B. AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+4OH=== 2H2O

C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32

D. 澄清石灰水和碳酸钠溶液反应Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

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