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    室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
    A．1×10－4 mol·L－1B．1×10－8 mol·L－1
    C．1×10－11 mol·L－1D．1×10－10 mol·L－1
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是(　　)
    A．若甲为强酸、乙为弱酸，则c(甲) ：c(乙)="10" ：1
    B．若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c(甲)>c(乙)
    C．若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等
    D．若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是                  （   ）
    A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大
    B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
    C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
    D．若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（  ）
    A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
    B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
    C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
    D．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍
    B．等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
    C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH
    D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是(　　)
    A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－3 mol/L
    B．将pH＝1的酸和pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
    C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H＋)＝
    D．若强酸、强碱中和后溶液的pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）
    （1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝  。
    （2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝          _，该温度            25℃。
    （3）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
    若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝               
    若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝              
    （4）在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
    若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝         
    若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度（t℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L，x与y的关系如下图所示．

    请回答下列问题：
    （1）此温度时，水的离子积Kw为　　　　， 则该温度t　　　　25℃（填“＞”“＜”“＝”）．
    （2）若将此温度（t℃）下，pH＝11的苛性钠溶液a L
    与pH＝1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
    ①若所得混合液为中性，则a∶b＝　　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　．
    ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为
    57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是
    ①C8H18（l）+25/2O2（g）  8CO2（g）+9H2O（g）；△H=－5518kJ·mol－1
    ②2C8H18（l）+25O2（g）  16CO2（g）+18H2O（l）；△H=－11036kJ·mol－1
    ③H+(aq)  + OH－(aq)     H2O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol－1
    ④2NaOH(aq) +H2SO4(aq)    Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1     
    A．①③B．②③C．②④D．只有②

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