【题目】把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中,不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是( )
A.10 g NaCl固体
B.10 g NaOH固体
C.10 g BaSO4固体
D.10 g Cu(NO3)2固体
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3 mol·L-1 NH4Cl的混合液1 L中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液 (纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为加入试剂的体积)正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质用途的说法错误的是( )
A. SO2用于熏蒸粉丝 B. Al(OH)3用作制胃酸的中和剂
C. AgI用于人工降雨 D. Fe2O3用于制造红色油漆和涂料
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I、某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中,并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴标准液后,溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定,记录液面读数
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号) 。
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入_________中。(从图中选填“甲”或“乙”)
(3)下列操作会引起实验结果偏大的是:_________(填编号)
A.酸式滴定管未润洗
B.滴定前,滴定管尖嘴无气泡,滴定后有气泡
C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗
D.滴定结束时仰视滴定管,并记录数据
E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶
(4)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 。
II.利用中和滴定的原理,在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
(5)除去TiCl4含有的杂质A3+可选用调节pH的方法使其转化为A(OH)3沉淀除去。已知Al(OH)3的,若想将Al3+完全沉淀(不考虑钛离子的沉淀),则溶液的pH一定不能小于__________。(时,即可认为完全沉淀)
(6)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为__________________________。
(7)滴定终点的现象是___________________________。
(8)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为____________________。
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【题目】反应3A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经3 min,B的浓度减少0.9 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在2 min内的反应速率,用C表示是0.3 mol·L-1·min-1
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【题目】下列推论正确的是
A. SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3 的沸点也高于NH3
B. CO2 晶体是分子晶体,可推测SiO2 晶体也是分子晶体
C. PCl3 为三角锥形,可推测NF3 也为三角锥形结构
D. C2H6的碳链是直线形的,可推测C3H8 的碳链也是直线形的
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【题目】无论在酸性溶液还是在碱性溶液中,都能大量共存的离子组是( )
A. Na+、Ba2+、S2-、SO42- B. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C. Br-、Ba2+、Cl-、K+ D. Ca2+、K+、CO32-、NO3-
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【题目】在下列物质:①K2SO4、②甲醛、③MgSO4、④NH4Cl、⑤KOH、⑥Hg(NO3)2中,能使蛋白质变性的是( )。
A、②④⑥ B、①③⑤ C、②③⑥ D、②⑤⑥
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