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    18．我国高速列车制造技术具有世界领先水平．高速列车制造要使用轻质金属材料．下列可
    以作为轻质金属材料的是（　　）
    A．铝合金B．铜合金C．碳纤维D．硅纤维

    分析 铝密度小，铝合金为轻金属材料，耐腐蚀，硬度大；铜为重金属，铜合金为重金属材料；碳纤维、硅纤维为非金属材料，据此判断解答．

    解答 解：A．铝密度小，铝合金为轻金属材料，耐腐蚀，硬度大，符合高速列车制造使用材料要求，故A正确；
    B．铜为重金属，铜合金为重金属材料，不符合高速列车制造使用材料要求，故B错误；
    C．碳纤维为非金属材料，不符合高速列车制造使用材料要求，故C错误；
    D．硅纤维为非金属材料，不符合高速列车制造使用材料要求，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了常见材料的性能及用途，熟悉合金的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题
    （Ⅰ）下列一组有水参与的反应
    ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ③Na2O+H2O=2NaOH                   ④3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
    ⑤2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑             ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
    （1）其中不属于氧化还原反应的是③（填编号）．
    （2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是①④（填编号）
    水既作氧化剂，又作还原剂是⑤（填编号）
    水只作还原剂的反应是⑥（填编号）
    水既不作氧化剂，又不作还原剂是②（填编号）．
    （3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是C．
    A．分子中的原子重新组合               B．氧元素的得失
    C．电子的得失或共用电子对的偏移       D．化合价的改变
    （4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？是（填“是”或“不是”），若是，这个反应的还原剂和氧化剂的质量比是2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．硼与铝同主族，它是一种重要的战略资源，硼酸微溶于水，对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面，工业上以硼镁矿（Mg2B205•H20）为原料生产硼酸（H3BO3）的流程下，请问答下列问题

    （1）沉淀I的主要成份（写化学式）为Mg（OH）2，为加快碱浸速率，可采取的措施有（写两点）镁矿粉碎、适当加热，操作Ⅱ的名称为过滤．
    （2）红外光谱研究表明溶液I含有BO2-（偏硼酸根），写出上述流程中生成硼砂（无水物化学式为Na2B4O7）的离子方程式2Na++4BO2-+CO2=Na2B4O7↓+CO32-．
    （3）写出硼砂与硫酸反应的化学方程式Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4等物质浓度的硼砂、苏打、硫酸钠溶液中pH大到小的顺序为Na2B4O7＞Na2CO3＞Na2SO4（用化学式回答）．
    （4）研究表明硼酸是一元酸，0.01mol硼酸最多可与20ml0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和，写出反应的离子方程式H3BO3+OH-=BO2-+2H2O．
    （5）硼的化合物硼氢化钠（NaBH4）直接燃料电池（DBFC）因其能量密度高备受关注．在催化剂存在下，NaBH4可水解产生稳定的氢气（氧化剂与还原剂物质的量比为2：1），写出水解时的化学方程式NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．盱眙县澳吉尔国际绿博园，采用智能化温室，以盆式、墙式、床式、管式、柱式等新型栽培技术，培育特色的瓜果、花卉及蔬菜，勾勒出一幅幅充满春意的画卷．
    ①能引起温室效应的气体主要是CO2；
    ②新鲜的瓜果蔬菜富含维生素C，多吃可以预防坏血病．
    ③要定期进行消毒，通常使用过氧乙酸（CH3COOOH），其制备方法以醋酸、双氧水为原料加以制备，写出其化学方程式为CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．16O和18O的原子结构示意图均为
    B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键
    C．结构示意图为  的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列气体通入水中，水溶液呈碱性的是（　　）
    A．NH3B．NOC．SO3D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国硫酸工业制取二氧化硫的主要反应为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，其中FeS2是（　　）
    A．还原剂B．氧化剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在指定的溶液中，-定能大量共存的是（　　）
    A．在含有大量AlO2-的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
    B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2-、Cl-、HCO3-
    C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该电池的工作环境应在高温条件下
    B．正极反应：O2+4H++4e-═2H2O
    C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应
    D．电池工作时H+由负极移向正极，但电解液的pH不变

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