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    根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数．
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：核电荷数=原子核外电子数，根据构造原理、泡利原理、洪特规则写出电子排布式，第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数相差18．
    解答： 解：①K的原子核外电子数为19，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p6 4s1，第五周期中与K有相同价电子排布的相应原子核电荷数=19+18=37；
    ②Cr的原子核外电子数为24，其中3d5处于半满时具有较低的能量，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1，第五周期中与K有相同价电子排布的相应原子核电荷数=24+18=42；
    ③Fe的原子核外电子数为26，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2，第五周期没有与Fe电子排布的元素；
    ④Cu的原子核外电子数为29，其中3d10处于全满时具有较低的能量，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p63d104s1，第五周期中与K有相同价电子排布的相应原子核电荷数=29+18=47；
    答：K：1s2 2s22p6 3s23p6 4s1，第五周期中相对应元素核电荷数为37；
    Cr：1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1，第五周期中相对应元素核电荷数为42；
    Fe：1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2，第五周期没有与Fe电子排布的元素；
    Cu：1s2 2s22p6 3s23p63d104s1，第五周期中相对应元素核电荷数为47．
    点评：本题考查了原子核外电子排布式的书写，难度不大，掌握原子核外电子排布规则是解题的关键，注意洪特规则特例是考查的热点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
    Ni（s）+4CO（g）
    50-80℃
    180-200℃
    Ni（CO）4（g）该反应的△H
     
    0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
    则2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H3=
     
    ．
    （3）工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ．
    ②合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质H2COCH3OH
    浓度/（mol?L-1）0.20.10.4
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，则该时间内反应速率：v（CH3OH）=
     
    ；生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
     
    ．
    （4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg
    c(CO)
    c(CO2)
    与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：
    K=
     
    ．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是
     
    （填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图转化关系能合成G、F两种有机高分子化合物，其中G为缩聚产物，F为加聚产物．A中含苯环且苯环上的一氯代物仅有一种，A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积比为6：2：1：1；J能发生银镜反应；C能与浓溴水反应，C中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；E能使溴水褪色．

    已知以下信息：
    ①在稀碱溶液中，氯苯难发生水解；
    ②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：
    CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
    回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）写出H的分子式：
     
    ．
    （3）F的结构简式为
     
    ．
    （4）D→E的反应类型是
     
    ．
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    ①A与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
     
    ．
    ②D→G的化学方程式：
     
    ．
    （6）同时符合下列条件的C的同分异构体共有
     
    种，其中一种的结构简式为
     
    ．
    ①苯环上的一溴代物有两种
    ②不能发生水解反应，遇FeCl3溶液不显色
    ③1mol该物质最多能和2mol Na反应
    ④1mol该物质最多能与1mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或装置正确的是（　　）
    A、用图1所示装置进行乙酸乙酯水解
    B、用图2所示装置实验室制取乙烯
    C、碘水用CCl4萃取分液后再蒸馏，可得到I2
    D、梨形分液漏斗检漏，加水后玻璃旋塞处是否漏水即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）在由黄铜矿转化为冰铜的过程中，其中一个反应可表示为：2CuFeS2+O2 
     高温 
    .
     
     Cu2S+2FeS+SO2，在该反应中，若有1molSO2生成，则转移电子的物质的量为
     
    ．
    （2）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    吸收．
    a．浓H2SO4      b．浓HNO3         c．NaOH溶液      d．氨水
    （3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
     
    （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
     
    （注明试剂、现象）．
    （4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    ．
    a．电能全部转化为化学能             b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动             d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （6）利用反应2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：
    ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
    ②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
    ③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
    ④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）原溶液中一定不存在的离子是
     
    ；
    （2）原溶液中可能存在的离子是
     
    ．为检验该离子是否存在，应补充的实验为（写出实验过程）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D 4种元素．A的最高正价与其负价的绝对值之差为6，A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子．B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零．C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构．试写出上述各元素的符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：
    ①O2的转化率为
     
    ；
    ②平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
     
    ；
    ③反应前压强为P1，则平衡时压强为
     
    （用含P1的式子表达）．

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