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    下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( )

    A．由Zn和稀H2SO4制氢气

    B．灼热的炭粉与二氧化碳反应

    C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

    D．碳酸钙的分解

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津静海一中等六校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，能大量共存的离子组是 ( ) 、

    A．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-

    B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-

    C．常温pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

    D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，属于电解质且能导电的是

    A．液氯 B．石墨 C．硫酸溶液 D．熔融的氯化钠

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西大学附中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列对熵的理解不正确的是( )

    A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

    B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

    C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

    D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西大学附中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )

    A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

    C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    (1)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全剂而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    方法一

    ① 氧化剂 、氧化产物 、

    ②氧化剂与还原剂物质的量比 。

    ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目

    方法二

    ④被氧化的物质是 ________

    ⑤若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________L；

    (2)某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量共存。

    ⑥当生成Al3+ 时，可能存在 _。

    ⑦当生成AlO2- 时，可能存在 _。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是( )

    A．> B．＝ C．< D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2F(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是( )

    A．制高铁酸钾用KClO做还原剂

    B．KCl是还原产物

    C．高铁酸钾中铁的化合价为+7

    D．制备高铁酸钾时1molFe (OH)3得到3 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省沈阳东北育才学校高三上期中模拟化学卷（解析版） 题型：实验题

    甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

    （1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。

    ① A中反应的化学方程式是 。

    ② 为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。 甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。

    （2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。

    序号

    实验操作

    实验现象

    1

    取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊

    2

    取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊

    3

    取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀

    结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ； 。

    由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。

    ③ 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：

    序号

    实验操作

    实验现象

    4

    取 固体混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊

    i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；

    ii．实验1和4对比，乙获得推论： 。

    ④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。

    a．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

    b．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

    c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

    d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

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