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    19．化学与日常生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．硅胶可作袋装食品的干燥剂B．84消毒液的有效成分是NaClO
    C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

    分析 A．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；
    B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；
    C．浓硫酸与二氧化硅不反应；
    D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸

    解答 解：A．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故A正确；
    B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；
    C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；
    D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．中学化学中常见的几种物质存在图1所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，工业上中常用E吸收C制取“84”液．（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：
    （1）写出A与B的浓溶液反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）固体E中含有化学键的类型是离子键、极性键，C与E反应的化学方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）分析将C溶解于水，在所得溶液中滴加紫色石蕊试液现象及原因：先变红，后褪色；氯气与水反应生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性、漂白性．

    （4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用图2所示装置向吸收液中持续通入SO2气体．实验过程中观察到如下现象：
    ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的
    认为使a变红的是SO2（或H2SO3）（写出一种即可）．
    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    ③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是I2有氧化性，SO2能将I2还原成I-，从而使蓝色消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某二元酸（简写为H2A）溶液，在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-　　HA-?H++A2-
    ①常温下，0.1mol/L H2A溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②在0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
    ③100℃时，水的离子积为1×10-12则0.005mol/L Ba（OH）2溶液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验方案能达到预定目的是（　　）
    A．将SO2通入石蕊试液中证明SO2有漂白性
    B．用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱
    C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42-
    D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.8mol/L，SO42-的物质的量浓度为1.4mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.4 mol/LB．0.2 mol/LC．0.25 mol/LD．0.3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得纯碱），却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（　　）
    A．KHCO3溶解度较大B．KHCO3溶解度较小C．K2CO3溶解度较大D．K2CO3溶解度较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某有机物A含碳76.6%，氢6.4%，氧17.0%，其相对分子质量约为甲烷的5.9倍，
    （1）求该有机物的分子式．
    （2）在常温下，该有机物可与溴水反应生成白色沉淀，1mol该有机物恰好与3molBr2作用，据此确定该有机物的结构简式．（要求写出推算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，组成一个原电池．
    （1）当电解质溶液为稀硫酸时：
    ①Fe电极是负（填“正”或“负”）极，其电极反应为Fe-2e-=Fe2+，该反应是氧化（填“氧化”或“还原”）反应；
    ②Cu电极是正（填“正”或“负”）极，其电极反应为2H++2e-=H2↑，该反应是还原（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）当电解质溶液为浓硝酸时：Fe电极是正极，其电极反应为4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某研究小组为确定乙醇的组成及结构进行以下探究．a g乙醇完全燃烧生成b mol二氧化碳和c mol水，则乙醇中碳、氢元素的物质的量比：n（C）：n（H）=b：2c（用含b，c的代数式表示），a g乙醇中含氧元素的质量为a-12b-2cg（用含a，b，c的代数式表示）．

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