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    6．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    ①1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    ②5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    ③常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA
    ④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    ⑤1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    ⑥丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA．
    A．①②⑥B．①③④⑥C．②③④⑥D．⑥

    分析 ①Cu 和热浓硫酸反应生成SO2分子；
    ②求出5.6g铁粉的物质的量，然后根据铁与Cl2反应变为+3价来分析；
    ③溶液中Al3+会水解；
    ④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根；
    ⑤Na2O2固体由2个钠离子和1个过氧根构成；
    ⑥丙烯和环丙烷的最简式均为CH2．

    解答 解：①Cu 和热浓硫酸反应生成SO2分子，不能生成三氧化硫，故错误；
    ②5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，而铁与Cl2反应变为+3价，故0.1mo铁失去0.3NA个电子，故错误；
    ③溶液中Al3+会水解，故溶液中铝离子的个数小于0.1NA个，故错误；
    ④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的电荷数多于NA个，故错误；
    ⑤Na2O2固体由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含有的离子共为3NA个，故错误；
    ⑥丙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，则含H原子个数为6NA个，故正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
    千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
    （l）整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④H2O⑤Ca（OH）2悬浊液⑥CaCO3，其中属于电解质的是②④⑥（填序号）
    （2）下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是⑤（填序号）
    ①用海水为原料生产镁  ②制硅酸盐水泥  ③制普通玻璃  ④制漂白粉⑤制陶瓷
    （3）零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰，生石灰属于碱性氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由CaO+2HCl=CaCl2+H2O．
    （4）某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图：
    溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水，“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是NH4+；检验该阳离予的实验操作是取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，若试纸变蓝，则可证明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．中和0.45g实验式为CH2O的一元羧酸用去0.1mol•L-1NaOH溶液50.00mL，则该酸的分子式应为（　　）
    A．C2H4O2B．C3H6O3C．C4H6O4D．C6H12O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
        组别        甲        乙      丙
    A       Al2O3       HNO3    NaOH
    B        N2        O2     NH3
    C       SiO2       KOH      HF
    D        SO2      Ba（OH）2    NaHCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）
    A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
    B．过滤操作中，漏斗下端与烧杯内壁
    C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯不接触
    D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
    B．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
    C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
    D．分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知下列热化学方程式：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
    ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为285kJ•mol-1；C的燃烧热为393.5kJ•mol-1．
    （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5KJ．
    （3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-151.7KJ/mol．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
    A．18g金属铝由原子变为离子时失去的电子数为NA
    B．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA
    C．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NA
    D．含有NA个原子的镁在足量的二氧化碳气体中充分燃烧生成固体的质量为40g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．700℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（CO）/moln（H2）/mol
    00.601.20
    200.20
    300.40
    A．反应在20 min内的平均速率为v（H2）=0.04 mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（CH3OH）=0.15 mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，达到新平衡前v（正）＞v（逆）
    D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于$\frac{1}{3}$

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