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    14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA
    B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
    C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 NA
    D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

    分析 A．弱电解质加水稀释促进其电离；
    B．乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
    C．气体状况未知，无法计算氢气的物质的量；
    D．依据热化学方程式C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，可知：消耗1mol乙烯破坏1mol碳碳双键．

    解答 解：A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+数目0.1NA，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故A正确；
    B.60g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C-O键数目小于NA，故B错误；
    C．气体状况未知，无法计算氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，故C错误；
    D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5NA，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确可逆反应特点，有机物结构及性质是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强．

    请回答下列问题：
    （1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，F接B，A接C．
    （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是①中溶液变蓝，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （4）装置②的作用是吸收多余的氯气．
    （5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．莽草酸的结构式如图：
    请回答：（1）写出莽草酸分子中官能团名称羟基、碳碳双键、羧基．
    （2）该有机物分子1moL最多能和1moL NaOH发生反应．以下是以莽草酸A为原料的有机合成路线：

    已知D的碳环上一氯代物只有两种．请继续回答下列问题：
    （3）C有三种同分异构体，写出其中的一种结构简式．
    （4）莽草酸A→D的反应类型是：消去反应．
    （5）写出下列反应的化学方程式：①D→E$→_{△}^{浓硫酸}$②E与足量的NaOH溶液反应+2NaOH→+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
    （1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
    （2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
    （3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶内溶液恰好由红色变无色，并且半分钟内不变色．
    （4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是B、C（填答案字母序号）
    A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）
    （5）根据下列数据计算，c（NaOH）=0.40mol/L，烧碱的纯度为93%（保留整数）
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是C、D（填答案字母序号）
    A．滴定前平视，滴定后俯视        B．用标准液润洗滴定管
    C．用待测液润洗锥形瓶            D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
    E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．

    （1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水．
    （3）CuSO4溶液的作用是吸收杂质气体硫化氢．
    （4）装置D中的现象是：高锰酸钾溶液褪色．
    （5）工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式：
    2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    Cl2+H2=2HCl
    C2H2+HCl→CH2=CHCl
    nCH2=CHCl→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碳酸锂是重要的锂化合物，是制备其它高纯锂化合物的重要原料．我国锂资源储量非常丰富，其中卤水锂资源约占其中的79%，由盐湖卤水（主要含有：LiCl、MgCl2、Na2B4O7等） 制备碳酸锂，其工艺流程如下：

    己知：
    I、盐卤中的硼元素以Na2B4O7形式存在，硼酸（H3BO3）常温时在水中溶解度不大 
    Ⅱ、LiOH易溶于水
    Ⅲ、
    物质MgCO3Li2CO3Mg（OH）2
    Ksp6.82×10-68.2×10-45.6×10-12
    （1）写出①过程的离子方程式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓．
    （2）②过程中的操作名称是萃取反应，在所得有机层中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有机质和磷酸三丁酯，但不能加浓NaOH溶液，其原因是避免氢氧化钠溶液浓度过大使磷酸三丁酯水解．
    （3）③过程结束后，溶液中C（Li+）=5mol/L，若此过程中不产生Li2CO3沉淀，则此时溶液中镁离子的物质的量浓度不小于0.21mol/L．
    （4）滤渣一，滤渣二的主要成分分别是MgCO3、Mg（OH）2．
    （5）如何检验第⑤步中Li+是否沉淀完全取少量上层清液于试管中，继续加入碳酸钠溶液若无沉淀出现，则沉淀完全．
    （6）髙纯度的碳酸锂可以用于制备锂离子电池的正极材料．如LiCoO2可以采用下面方法制备：将Li2CO3与CoCO3按1：1的比例混合，再在空气中灼烧即可，试写出该反应的化学方程式2Li2CO3+4CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiCoO2+6CO2．
    一种钻酸锂电池的工作原理如下：LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6，该电池在充电时负极上发生的电极反应为xLi++xe-+C6=LixC6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按图1组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
    （1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （3）图2有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．

    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液             d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化         f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，下列无色溶液中由水电离产生的H+是1×10-5mol/L的且能大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．Mg2+、K+、NO3-、Cl-
    C．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D．Ba2+、H+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是（　　）
       元素编号
    元素性质    		①②③④⑤
    原子半径/nm0.0370.1100.0770.0990.186
    部分化合价+1-3+5-4+4-1+1
    A．④是周期表中非金属性最强的元素
    B．①是周期表中原子半径最小的元素
    C．②④⑤在位于同一个周期
    D．①③两元素组成的最简单化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同

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