分析 (1)根据C的物质的量计算反应的A的物质的量,从而知道为反应的A的物质的量,再利用浓度公式 计算;
(2)根据C的物质的量计算反应的B的物质的量,根据反应速率公式计算;
(3)根据同一反应中、同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比确定n值;
(4)把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较.
解答 解:(1)A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g),
反应开始 4mol 6mol 0 0
反应 1 mol 2 mol 3 mol
5min末 3 mol 4mol 3 mol
C(A)=$\frac{n}{V}$=1.5 mol/L
故答案为:1.5 mol/L;
(2)v(B)=$\frac{△n}{V△t}$=$\frac{2}{2×5}$=0.2 mol/(L•min)
故答案为:0.2 mol/(L•min);
(3)根据同一反应中、同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比;
所以v(B):v(D)=0.2 mol/(L•min):0.2mol/(L•min)=2:n,n=2
故答案为:2;
(4)把所有速率都换算成A的反应速率;
①v(A )=5mol/( L•min )
②由v( B )=6 mol/( L•min )知,v(A )=3mol/( L•min )
③由v(C)=4.5mol/( L•min )知,v(A )=1.5 mol/( L•min )
④由v(D )=8mol/( L•min )知,v(A )=4mol/( L•min )
故选:①.
点评 本题考查了化学平衡计算分析,反应速率、浓度的计算应用,掌握基础是关键,题目较简单,解答(4)的方法是:把所有速率都换算成同一物质的反应速率,然后比较大小,从而确定反应速率快慢.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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A. | 吸热反应 | B. | 放热反应 | C. | 化合反应 | D. | 可逆反应 |
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A. | 硅是非金属 | |
B. | 它是非金属氧化物 | |
C. | 二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水 | |
D. | 它的对应水化物是弱酸,能溶于水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 | |
B. | K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 | |
C. | C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 | |
D. | Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 |
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A. | 100 mL 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中,粒子总数是0.03NA | |
B. | 常温常压下,32 g O2-中所含电子的数目为17NA | |
C. | 1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA | |
D. | 标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
B. | 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | |
C. | Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+ | |
D. | 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ |
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