精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol,5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol•L-1•min-1
计算:
(1)5min末A的物质的量浓度为1.5 mol/L.
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为0.2 mol/(L•min).
(3)化学方程式中n值为2.
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=5mol•L-1•min-1
②v(B)=6mol•L-1•min-1
③v(C)=4.5mol•L-1•min-1
④v(D)=8mol•L-1•min-1
其中反应速率最快的是①(填编号).

分析 (1)根据C的物质的量计算反应的A的物质的量,从而知道为反应的A的物质的量,再利用浓度公式 计算;
(2)根据C的物质的量计算反应的B的物质的量,根据反应速率公式计算;
(3)根据同一反应中、同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比确定n值;
(4)把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较.

解答 解:(1)A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g),
反应开始 4mol 6mol 0 0
反应 1 mol 2 mol 3 mol
5min末 3 mol 4mol 3 mol
C(A)=$\frac{n}{V}$=1.5 mol/L
故答案为:1.5 mol/L;
(2)v(B)=$\frac{△n}{V△t}$=$\frac{2}{2×5}$=0.2 mol/(L•min)
故答案为:0.2 mol/(L•min);
(3)根据同一反应中、同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比;
所以v(B):v(D)=0.2 mol/(L•min):0.2mol/(L•min)=2:n,n=2
故答案为:2;
(4)把所有速率都换算成A的反应速率;
①v(A )=5mol/( L•min )
②由v( B )=6 mol/( L•min )知,v(A )=3mol/( L•min )
③由v(C)=4.5mol/( L•min )知,v(A )=1.5 mol/( L•min )
④由v(D )=8mol/( L•min )知,v(A )=4mol/( L•min )
故选:①.

点评 本题考查了化学平衡计算分析,反应速率、浓度的计算应用,掌握基础是关键,题目较简单,解答(4)的方法是:把所有速率都换算成同一物质的反应速率,然后比较大小,从而确定反应速率快慢.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),将选用的试剂填在题后的横线上,并写出有关反应的方程式.注:若不需任何试剂,该空填“无”,是离子反应的要求写出离子反应方程式)
(1)Na2CO3固体[NaHCO3]加热、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)Fe2O3(Al2O3)加入足量NaOH溶液、过滤、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(3)FeCl3(FeCl2)通入足量的Cl2、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(4)NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量的CO2、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
(5)Fe(Al)加入过量的NaOH溶液、过滤、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.根据下面提供的仪器和试剂,完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验.已知:①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4;②FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑(FeS固体难溶于水),二氧化硫易溶于水.可选用的仪器如图所示:
可选用的试剂:①盐酸,②溴水,③Na2SO3固体,④FeS固体,⑤品红溶液,⑥氢氧化钠溶液,⑦浓硫酸.试回答下列问题:
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗和圆底烧瓶组装起来的.
(2)制取SO2气体选用装置A( 从A--D中选取,填字母),选用的试剂是③和⑦(从①--⑦中选取,填数字).
(3)制取H2S气体选用装置B( 从A--D中选取,填字母),选用的试剂是①和④(从①--⑦中选取,填数字).
(4)表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置(从A--D中选取,填字母),实验过程中能观察到的实验现象是装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成;表现SO2还原性的实验是上述仪器中的C装置,实验过程中能观察到的实验现象是溴水褪色.
(5)为了防止污染空气,在装置D的出气口应通入应连接盛有NaOH溶液的C装置3口.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示.
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为Y+3X?2Z.
(2)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(L.min).
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比,下同),n:n=10:9.
(4)达到平衡时,X和Y的转化率之比,α(X):α(Y)=3:1.
(5)平衡时,Z的体积分数为11.1%(保留两位有效数字).
(6)反应达到平衡后,下列措施能加快化学反应速率的有ABC(填序号,多选或少选无分).
A.增大反应物的浓度     B.升高温度     C.使用正催化剂
(7)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是BE(填序号,多选或少选无分).
A.X、Y、Z的物质的量之比为3:1:2
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.H-H键的键能是436kJ•mol -1,Br-Br键的键能是194kJ•mol -1,H-Br键的键能是356kJ•mol -1.则对反应H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)的说法,不正确的是(  )
A.吸热反应B.放热反应C.化合反应D.可逆反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.二氧化硅是酸性氧化物是因为(  )
A.硅是非金属
B.它是非金属氧化物
C.二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水
D.它的对应水化物是弱酸,能溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列叙述正确的是(  )
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
D.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.100 mL 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中,粒子总数是0.03NA
B.常温常压下,32 g O2-中所含电子的数目为17NA
C.1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
D.标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳  Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C.Fe2(SO43的酸性溶液中通入足量硫化氢  Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+
D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸     3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

查看答案和解析>>

同步练习册答案