Question

取质量相等的两份铝屑，一份与100mL  1mol?L^-1 HCl反应，另一份与100mL  1mol?L^-1 NaOH溶液充分反应，产生的H₂体积比为1：2（相同条件），则每份铝屑的质量为（　　）

• A、0.9g
• B、2.7g
• C、1.8 g
• D、无法计算

Answer 1

考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能发生反应，利用化学方程式的特点即可看出生成相同质量的氢气时金属质量的多少．

解答： 解：观察铝反应得到氢气的方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，发现了如下的规律．当都生成相同的氢气时消耗的铝的质量应该相等，也就是质量比是1：1，取质量相等的两份铝屑，一份与100mL  1mol?L^-1 HCl反应，另一份与100mL  1mol?L^-1 NaOH溶液充分反应，产生的H₂体积比为1：2，说明与盐酸反应的时铝过量，氢氧化钠溶液过量，依据2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，计算反应铝的质量=

0.1

3

mol×27g/mol×2=1.8g；
故选C．

点评：本题主要考查学生对参加反应的物质质量数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题，题目难度中等．