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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉是常用的干燥剂
    B．浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应
    C．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，二者可快速反应产生二氧化碳气体
    D．用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸

    分析 A．铁具有还原性，不具有吸水性；
    B．铝与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜；
    C．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，相互促进水解；
    D．HF为弱酸．

    解答 解：A．铁具有还原性，不具有吸水性，则用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，可防止食品氧化，故A错误；
    B．铝与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止Al继续反应，则浓硫酸可以盛放在铝桶中，故B错误；
    C．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，相互促进水解生成大量的二氧化碳气体，可用于灭火，故C正确；
    D．HF为弱酸，但能与玻璃中的二氧化硅反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、应用能力的考查，注意把握常见金属的化学性质、化学与生活的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将100mL、2mol/L的Na2CO3与100mL、0.8mol/L的盐酸按下面两种方式混合：
    ①将盐酸滴加到碳酸钠溶液中；
    ②将碳酸钠溶液滴加到盐酸中．
    则两种情况下生成的二氧化碳的物质的量（mol）分别为（　　）
    A．0.04   0.04B．0   0.04C．0.2   0.2D．0   1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律，如，Na2O2+SO2═Na2SO4  2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式正确的是（　　）
    A．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
    C．Na2O2+N2O5═2 NaNO3+O2D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应．所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．1.5mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：

    已知：l．0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O．
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaS04，说明SO2具有还原性．
    分析B中产生白色沉淀的原因：
    猜想1：SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO${\;}_{3}^{-}$反应；
    猜想3：…
    （4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．
    【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？否（填是或否）．
    若不正确，理由是可能SO2过量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（正确无需回答）．
    （5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：NO${\;}_{3}^{-}$在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生．除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等．）
    实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论
    ①用NaNO3和盐酸配成pH=1，
    C（NO3-）=3mol•L-1的溶液，并替换装置B中的Fe（NO3）3溶液．
    ②打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．再打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸．
    若装置B中有白色沉淀生成，猜想2成立．否则，猜想2不成立．
    （6）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化氯（ClO2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．
    （1）KC103和浓盐酸在一定温度下反应会生成Cl02，反应方程为2KCl03十4HCl（浓）═2KCl+2Cl02↑+Cl2↑+2H20，浓盐酸在该反应中表现出的性质是还原性和酸性．
    （2）实验室常用KCl03．草酸（H2C204）和稀硫酸制备C102．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1
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    （4）C102和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl一，则常温常压下，等体积的C102的消毒能力是Cl2的2.5倍．
    （5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1-0.8mg．L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S203溶液．（己知：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═SO+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1--3．
    请问答：
    ①操作I中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
    ②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
    ③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10-3mol•L一1，的Na2S203溶液10mL．则水样中Cl02的浓度是0.675 mg•L一1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现有mA（s）+nB（g）?qC（g）△H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ψ（B）和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（　　）
    A．m+n＜qB．n＞q
    C．x点的混合物中v（正）＜v（逆）D．x点比y点的正反应速率小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．物质的量的单位mol，摩尔质量单位g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为C7H8O．若1mol X与浓溴水反应时消耗了3mol Br2，则X的结构简式为．

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