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    15．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的方法如下：

    （1）写出沉淀过程的离子方程式Mg2++CO2+2OH-+2H2O═MgCO3•3H2O↓．
    （2）沉淀过程的pH随时间的变化如图1所示，沉淀过程的操作为c（填序号）．

    a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
    b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
    c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
    d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
    （3）沉淀过程的c（Mg2+）随时间的变化如图2所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图3所示，沉淀过程选择的温度为313K，理由是较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c（Mg2+）较小，提高Mg2+的沉淀率，但温度过高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O．
    （4）写出MgCO3•3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O+CO2↑+10H2O．
    （5）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净．

    分析 从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O，在卤水中加氢氧化钠并通入二氧化碳得碳酸镁晶体沉淀，经洗涤、烘干、得MgCO3•3H2O，
    （1）沉淀过程中生成MgCO3•3H2O↓，根据电荷守恒和元素守恒书写反应的离子方程式；
    （2）根据图1可知，沉淀过程的pH随时间的变化是先变小后增大，然后保持在9-10之间左右，而溶液起始的PH值在7-8左右，据此判断；
    （3）根据图2可知，较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c（Mg2+）较小，根据图3可知，323K时，Mg2+生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O沉淀；
    （4）MgCO3•3H2O在323K温度时转化成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O，根据元素守恒书写化学方程式；
    （5）在洗涤步骤中，沉淀是从含有氯离子的溶液中析出的，所以可以通过检验氯离子判断产物洗涤是否干净．

    解答 解：从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O，在卤水中加氢氧化钠并通入二氧化碳得碳酸镁晶体沉淀，经洗涤、烘干、得MgCO3•3H2O，
    （1）沉淀过程中生成MgCO3•3H2O↓，反应的离子方程式为Mg2++CO2+2OH-+2H2O═MgCO3•3H2O↓，
    故答案为：Mg2++CO2+2OH-+2H2O═MgCO3•3H2O↓；
    （2）根据图1可知，沉淀过程的pH随时间的变化是先变小后增大，然后保持在9-10之间左右，而溶液起始的PH值在7-8左右，所以沉淀过程的操作为向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2，故选c；
    （3）根据图2可知，较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c（Mg2+）较小，根据图3可知，323K时，Mg2+生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O沉淀，所以选择的温度为313K，理由是较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c（Mg2+）较小，提高Mg2+的沉淀率，但温度过高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O，
    故答案为：313K；较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c（Mg2+）较小，提高Mg2+的沉淀率，但温度过高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O；
    （4）MgCO3•3H2O在323K温度时转化成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O，反应的化学方程式为5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O+CO2↑+10H2O，
    故答案为：5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O+CO2↑+10H2O；
    （5）在洗涤步骤中，沉淀是从含有氯离子的溶液中析出的，所以可以通过检验氯离子判断产物洗涤是否干净，所以表明产物洗涤干净的操作为取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净，
    故答案为：取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净．

    点评 本题考查制备实验方案的设计，为高考考点，准确理解工业原理、掌握实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示．
    实验表明：
    ①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；
    ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
    ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色； 
    ④I中有两个环状结构；
    ⑤1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br（不考虑立体异构），由A生成B的反应类型是水解反应或取代反应反应；
    （2）D的结构简式为HOCH2CH2CH2CHO；
    （3）由E生成F的化学方程式为HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
    与E具有相同官能团的E的同分异构体除了和以外，还有、 （写出结构简式，不考虑立体异构）．
    （4）G的结构简式为；
    （5）由I生成J的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（设NA为阿伏加德罗常数）
    （1）25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA×（判断对错）
    （2）标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子×（判断对错）
    （3）1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子×（判断对错）
    （4）1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA×（判断对错）
    （5）常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA√（判断对错）
    （6）标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA×．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质构成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成．他们称取该混合粉末20.40g放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4.00mol•L-1硫酸溶液并缓慢搅拌．当加入硫酸a mL时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到bL（标准状况）H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色．下列结论正确的是（　　）
    A．混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Cu）+n（Fe）=n（Fe2O3）
    B．混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Fe）＞n（Cu）＞n（Fe2O3）
    C．混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Cu）+n（Fe）═n（Fe2O3）+$\frac{bL}{22.4L•mo{l}^{-1}}$
    D．若a=72.50，b=1.12，则20.40g混合粉末中：n（Fe）=n（Cu）=0.05mol、n（Fe2O3）=0.09mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．对照要求写出相应的化学用语
    （1）系统命名：2，3-二甲基丁烷
    （2）3-甲基-2-戊烯结构简式：
    （3）的分子式：C4H8O
    （4）分子式C3H8O属于醇类的同分异构体有2种； 他们的结构简式 为：CH3CH（OH）CH3；CH3CH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）用系统命名法给下列物质命名
    名称：2，4，6-三甲基-3-乙基辛烷   名称：2-甲基-1，3-丁二烯
    （2）分子式为C5H10的烯烃的结构有5种，其中有三个-CH3的结构简式为：

    一氯丁烯的同分异构体有8种，分子里含有结构的有4种
    （3）等物质的量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是⑤
    ①甲烷  ②2-甲基丁烷  ③2-甲基-1-丁烯  ④苯 ⑤己烷 ⑥1-己烯
    （4）用一种试剂将下列各组物质鉴别开．
    ①和：KMnO4（H+）溶液．
    ②，和C6H12（已烯）：溴水．
    ③，CCl4和乙醇：水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以下是工业处理含苯酚的废水并对其回收利用的工业流程：

    回答下列问题：
    （1）设备①进行的操作是萃取（写操作名称），进行该操作所用的主要仪器是分液漏斗、烧杯．
    （2）设备③中反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
    （3）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．
    （1）NH4Cl的水溶液显弱酸性，其原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；0.1mol•L-1的NH4Cl水溶液中加入少量明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，溶液中NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．

    （2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图1所示．
    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是氢、钠（填元素名称）．
    ②加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O．该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有使Cu（OH）2分解生成CuO、降低N2H4溶解度，促进N2H4的挥发．
    （3）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是常温时，某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
    ①相同条件下，Fe（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三种物质的溶度积常数最大的是Cr（OH）3，图中A、B、C三点中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是C．
    ②由图可得Fe（OH）2的溶度积的值为1×10-15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．将8gNaOH溶于多少克水中，才能使每10个水分子溶有一个钠离子？

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