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    硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是________．
    已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为________KJ．

    4C3H5N3O96N2+12CO2+O2+10H2O    324.2
    分析：利用观察法配平方程式；根据方程式可知，每摩尔硝化甘油分解产生的气体，由此计算出0.1mol硝化甘油分解产生气体，根据已知，可求出生成1mol气体放出的热量．
    解答：配平方程式得：4C3H5N3O96N2+12CO2+O2+10H2O；硝化甘油的摩尔质量为227g/mol，
    22.7g硝化甘油的物质的量为0.1mol，生成气体×0.1mol，放出154KJ能量，
    则生成1mol气体放出的热量为：154KJ÷=324.2KJ，
    故答案为：4C3H5N3O96N2+12CO2+O2+10H2O；324.2．
    点评：本题计算时易把水当作气体来计算，注意20℃时水为液态．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某学生设计了如下实验：

    回答下列问题：
    （1）该同学的实验目的是______；
    （2）上图括号内的操作步骤均为______；
    （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有______ （填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______；
    （4）写出生成B的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    336mL某气体在标准状况下的质量为0.96g，该气体的摩尔质量约为:


    1. A.
      64g
    2. B.
      64
    3. C.
      64g/mol
    4. D.
      32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
    ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu　　 ②Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ ③H++OH-=H2O　　④CO32-+2H+=CO2↑+H2O　 ⑤Ba2++SO42-=BaSO4↓


    1. A.
      只有①
    2. B.
      只有②
    3. C.
      ②④
    4. D.
      ③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______（用字母代号填）．
    A．Fe；　 B．FeCl3；　 C．FeSO4；　 D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm．
    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______．某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是______，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl-）=______ mol/L．
    （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是______．
    A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；
    B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；
    C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．
    （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①______；②______；③______；④______．
    B．请写出通入⑥的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是


    1. A.
      Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2. B.
      用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O数学公式2H2↑+2Cu+O2↑
    3. C.
      碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑
    4. D.
      用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    我国化学家侯德榜（图1）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图2：
    （1）写出上述流程中X物质的分子式______，沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
    （2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了______（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
    （3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
    ①______．
    ②______．　　　　　　
    （4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
    ①检查该装置气密性的方法为：______．
    ②设滴定管的起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，注射器收集的气体为V3mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为______（用含V1、V2、V3、m的代数式表示）
    （5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
    ①你认为植物油的作用是______．
    ②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某地区空气污染物指数为：SO2 78、NO2 43、可吸入颗粒物153．下列说法中，正确的是


    1. A.
      该地区的空气污染指数为153
    2. B.
      该地区的空气污染指数为274
    3. C.
      该地区空气质量等级为重度污染
    4. D.
      首要污染物为SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是
    ①向50mL 18mo1?L-1的H2SO4中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
    ②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L
    ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
    ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
    ⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-．


    1. A.
      仅②⑤
    2. B.
      仅①③⑤
    3. C.
      仅④
    4. D.
      仅③④

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