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    实验中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂除去粗盐中含有的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质。下列除杂试剂添加顺序不合理的是
    A．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液
    B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液
    C．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液
    D．Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液
    D

    试题分析：除杂不引杂，引入的杂质还要除去，所以碳酸钠应放在氯化钡的后面把多余的钡离子除去，因此D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 （  ）
    A．通过焰色反应观察到火焰为黄色，则试样一定含有钠离子，一定不含钾离子
    B．加入有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，试样一定有SO
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，试样一定有NH
    D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀不消失，试样一定有Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：

    （1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列   酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________（填序号）。
    A．盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．氢硫酸
    （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。
    （3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________（填化学式）。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _______________________________。
    （4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4产品0.33 g，恰好与0.67 g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为________％。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是
    A．分液漏斗使用前要检查它是否漏水
    B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
    C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，不必静置，应立即分液
    D．分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    选择下列物质分离和检验方法，将其选项填在横线上。
    A．萃取；B．升华；C．结晶；D．分液；E．蒸馏；F．层析；G．过滤
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物          。
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾          。
    （3）分离水和汽油的混合物          。
    （4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂中，可鉴别K2SO4、KCl、(NH4)2SO4、AlCl3四种物质的溶液的是
    A．氨水B．Ba(OH)2溶液C．KOH溶液D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
    (1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的目的依次是        、        、        。
    (2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
    ①取一份溶液，加入适量HCl，观察到                  ，证明含有碳酸根。
    ②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入                。
    ③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？     。为什么？                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为
    A．1个和2个B．2个和2个C．2个和3个D．2个和4个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
    实验顺序
    		实验内容
    		实验现象
    ①
    		A + B
    		无明显现象
    ②
    		B + D
    		有无色无味气体放出
    ③
    		C + B
    		有白色沉淀生成
    ④
    		A + D
    		有白色沉淀生成
     
    根据上述实验完成下列各小题：
    （1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）
    A              B            C               D                   
    （2）写出B与D反应的离子方程式                                   
    写出B与C反应的离子方程式                                   

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