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    16．下列应用涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．纯碱用于制造玻璃B．医药上用小苏打治疗胃酸过多
    C．打磨磁石制指南针D．工业上利用合成氨实现人工固氮

    分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合对应物质的性质解答该题．

    解答 解：A．纯碱用于制造玻璃，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；
    B．医药上用小苏打治疗胃酸过多，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B错误；
    C．打磨磁石制指南针，属于物理变化，故C错误；
    D．人工固氮，氮气生成氨气、氮氧化物等物质，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室制备乙酸乙酯，是将3mL乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸，按如图连接好装置，在酒精灯上加热．观察现象．
    I．原理 （1）浓硫酸（ ）溶于乙醇中并不是简单的物理溶解而是伴随着化学反应，生成了硫酸乙酯（）和硫酸二乙酯（ ）．
    请写出浓硫酸与乙醇反应生成硫酸二乙酯的化学方程式：2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O．
    （2）生成的硫酸乙酯，硫酸二乙酯遇乙酸在加热的条件下发生酸解生成乙酸乙酯．
    请写出硫酸乙酯与乙酸反应的化学方程式：C2H5OSO2（OH）+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2SO4．
    （3）根据以上信息结合平时所学，判断下列说法正确的是CE
    A．催化剂不参加化学反应
    B．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质可能改变
    C．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质不变
    D．催化剂不但可以改变反应速率也可以改变可逆反应进行的程度
    E．催化剂是通过改变化学反应途径进而改变活化能，从而改变化学反应速率的
    （4）实验过程中先用小火，一段时间以后，又改用大火加热原因是：开始小火加热是为了减少乙酸特别是乙醇的挥发，后来大火加热是为了及时蒸出乙酸乙酯使平衡不断正移．
    （5）在右边试管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以将乙酸乙酯分离出来．分离出来的乙酸乙酯一般用氯化钙除去其中的乙醇（填名称）杂质，再用b  （a．P2O5  b．无水Na2SO4  c．碱石灰 d．NaOH）干燥剂对其进行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．计算乙酸乙酯的产率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm-3）；乙酸密度：1.05（g•cm-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm-3）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：
    As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
    ①反应中还原剂是Zn，被还原的元素是As，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，
    ②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室常用MnO2与浓盐酸反应来制备氯气：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反应中（1）氧化产物是Cl2；
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
    （3）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：；
    （4）若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是0.01NA；
    （5）将此反应改写成离子方程式MnO2+4H++Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V（正）＞V（逆）
    B．相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为20%
    C．平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2mol
    D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收39.2kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关元素及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气
    B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
    C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末
    D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物．某学习小组欲探究其分解产物．
    I．甲组同学设计了如图1所示实验装置．

    （1）实验中，装置B中观察到的现象是白色固体变蓝色．
    （2）碱石灰的主要作用是吸收分解产生的酸性气体．
    （3）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有NH3（写化学式）．
    （4）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明此固体产物不含FeO
    多余（简要说明实验操作、现象和结论）．
    Ⅱ．乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2．为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列如图2所示装置进行实验．
    （5）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、G、E、F、H．装置G中盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；．
    （6）实验中，准确称量摩尔盐7.8400g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1.6000g，装置G中生成白色沉淀的质量为3.4950g，装置H中收集到112mL N2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式：4[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+H2O．（分解产物被充分吸收，不考虑其损失）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．若mg氢气中含n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．2nmol-1B．$\frac{n}{m}$mol-1C．$\frac{2n}{m}$mol-1D．nmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
    （1）写出该反应的方程式：2A（g）+B（g）?C（g）；
    （2）0～4分钟期间，B的平均反应速率为：0.05mol/（L•min）；
    （3）到达平衡时B的转化率为：25%；
    （4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是吸热反应；
    （5）恒容条件下，下列措施中能使$\frac{n（A）}{n（C）}$降低的有d．
    a．充入氦气   　      b．降低温度    c．使用催化剂     d．再充入2.4mol A和1.6mol B．

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