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    6．关于氨基酸的叙述错误的是（　　）
    A．人体内氨基酸的分解代谢最终产物是水、二氧化碳和尿素
    B．构成蛋白质的氨基酸分子的结构通式可以表示为：
    C．氨基酸只能和碱反应不能和酸反应
    D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽

    分析 A．氨基酸含有碳氢氧氮元素；
    B．构成天然蛋白质的氨基酸分子为α-氨基酸；
    C．氨基酸含有氨基和羧基，显两性；
    D．两个氨基酸通过脱水缩合以后形成二肽．

    解答 解：A．人体内氨基酸的代谢终产物是水、二氧化碳和尿素，故A正确；
    B．生物体蛋白质的基本组成单位是α-氨基酸，α-氨基酸的结构特点是有一个氨基和一个羧基同时连在同一个碳原子上，结构通式是，故B正确；
    C．基酸含有氨基和羧基，显两性，既能与酸反应又能与碱反应，故C错误；
    D．两个氨基酸通过脱水缩合以后形成的化合物叫做二肽，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查氨基酸、蛋白质的结构性质及在人体内转化，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．S2-→HS-B．Cu2+→CuC．S→S2-D．Cl-→Cl2

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    17．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（　　）
    A．阳极：Cu-2e-═Cu2+           阴极：Cu2++2e-═Cu
    B．阳极：2Cu+2I--2e-═2CuI      阴极：2H++2e-═H2↑
    C．阳极：2I--2e-═I2             阴极：2H++2e-═H2↑
    D．阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑     阴极：4H++4e-═2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
    ①该微粒的符号为X3-，则这种微粒的结构示意图为；
    ②该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：2F2+2H2O=O2+4HF；
    ③该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    ④该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的主要成分不是纤维的是（　　）
    A．纯棉布B．尼龙C．汽车轮胎D．晴纶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）
    A．c（OH-）＞10-7 mol•L-1的溶液一定呈碱性
    B．pH=7的溶液一定呈中性
    C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
    D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题．下列相关措施使用不当的是（　　）
    A．使燃料充分燃烧B．加大能源开采力度
    C．加强能源利用的科技投入D．合理使用能源

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    15．（1）在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：
    Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色变深（填“变深”“变浅”或“不变”），因为增大生成物浓度，平衡逆向移动，Cr2O72-浓度变大，颜色变深．
    （2）已知2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1，将NO2球浸泡在冰水中，气体的颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”），原因是降温平衡正向移动，NO2浓度变小，颜色变浅．
    （3）在烧杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变红．
    已知反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    ①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象变深（变深、不变、变浅），平衡向正（正、逆）反应方向移动．
    ②在烧杯中加入KC1固体，颜色不变（变深、不变、变浅），平衡不移动．

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    17．工业上可以利用菱镁矿（主要成分为MgCO3）制取MgSO4•7H2O，其流程如图1：

    （1）操作①的名称为过滤；步骤②需要冷却至30℃的原因是降低MgSO4•7H2O溶解度，使其析出；步骤③不使用更高温度的原因是避免失去结晶水
    （2）如果产品的纯度不合格，可用如下过程提纯：粗品 $→_{分离}^{水、加热}$ 溶液 $→_{分离}^{冷却}$ 纯MgSO4•7H2O，这种提纯方法的名称为重结晶
    （3）产品的纯度严重依赖于菱镁矿中MgCO3的含量，实验室可采用如图2装置测定菱镁矿中MgCO3的含量．
    ①D中试剂最好选用稀硫酸
    ②通入的气体A可以是a d（填字母代号）
    a、H2           b、空气            c、水煤气              d、N2
    ③实验中需要测定的物理量有菱镁矿样品质量、实验前后E装置质量
    ④实验结果偏高的原因可能是E吸收了空气中的水蒸汽或二氧化碳
    ⑤另有一种测定方法是：将菱镁矿溶于稀盐酸，加入过量氢氧化钠溶液，通过测定氢氧化镁沉淀的质量计算纯度．已知溶液中Mg2+（0.1mol/L）开始沉淀的pH为10，则要保证溶液中Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少为12．

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