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    下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（  ）
    A．Fe2(SO4)3B．KHCO3C．AlCl3D．NH4NO3
    A

    试题分析：A．加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故A正确；B．KHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；C．Al3+水解，生成Al（OH）3，故C错误；D．NH4NO3不稳定，加热易分解，故D错误。故选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
    A．pH＝4的盐酸中：c（H+）＝4.0mol·L－1
    B．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+）
    C．NaCl溶液中：c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－）
    D．NaHCO3溶液中：c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是
    A．FeCl3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（    ）
    A．HX＞HZ＞HYB．HZ＞HY＞HXC．HX＞HY＞HZD．HY＞HX＞HZ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:
    序号
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		NaAlO2
    pH
    		8. 8
    		9. 7
    		11. 6
    		10. 3
    		11. 1
    		11. 3
    （1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为           　。（填阴离子化学式）
    （2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是               (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是              ；
    （3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有　　(填字母代号)。
    A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH4Cl溶液    C.pH="5." 2的盐酸  
    D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
    （4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有    。
    A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
    B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
    C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
    D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)
    E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+)
    F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH­-)
    （5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②NaHSO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是
    A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

    (1)Pb(NO3)2溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
    (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。
    (3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
    离子
    		Pb2＋
    		Ca2＋
    		Fe3＋
    		Mn2＋
    		Cl－
    处理前浓度/(mg·L－1)
    		0.100
    		29.8
    		0.120
    		0.087
    		51.9
    处理后浓度/(mg·L－1)
    		0.004
    		22.6
    		0.040
    		0.053
    		49.8
    上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。
    (4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为(    )
    A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )
    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
    C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3）
    D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是
    A．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＜c( Cl－)
    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)
    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
    D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c( Cl－)＝c(CH3COOH)

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