Question

7．现有浓度均为0.1mol•L^-1的五种电解质溶液：
①HCl    ②NaOH   ③CH₃COOH   ④NH₄Cl    ⑤NaCl
（1）上述五种溶液的pH由小到大的顺序是①③④⑤②（填序号，下同）．
（2）上述五种溶液中，水的电离程度最大的是④．
（3）将上述溶液稀释相同的倍数时，pH不变的是⑤．

Answer 1

分析 浓度均为0.1mol•L^-1的五种电解质溶液中，①HCl是强酸，②NaOH是强碱，③CH₃COOH是弱酸，④NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，⑤NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，据此分析．

解答 解：（1）HCl是一元强酸，CH₃COOH是一元弱酸，NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，但酸性比醋酸弱，NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，NaOH是强碱，所以相同浓度的上述溶液，pH由小到大的顺序为①③④⑤②，故答案为：①③④⑤②；
（2）盐酸、醋酸和氢氧化钠会抑制水的电离，氯化钠对水的电离无影响，NH₄Cl是强酸弱碱盐，能够水解，速进水的电离，故答案为：④；
（3）盐酸、醋酸溶液稀释时，其氢离子浓度减小，溶液pH增大，氢氧化钠溶液稀释时，氢氧根离子浓度减小溶液pH减小，氯化铵溶液稀释，溶液酸性减弱，溶液pH增大，氯化钠溶液显中性，加水稀释，pH不变，故答案为：⑤．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等，难度中等，注意影响水的电离平衡移动的因素与影响弱电解质电离平衡移动的因素相同．